Как осуществляется обжиг пирита в промышленности? !

Дано: m(cao)=80г. m(продукта р- 1. определим молярную массу оксида кальция: m(cao)=40+16=56г./моль 2. определим количество вещества в 80г. оксида кальця: n(cao)=m(cao)÷m(cao)=80г.÷56г.моль=1,43моль 3. запишем уравнение реакции: cao + h₂o=ca(oh)₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида кальция образуется 1моль гидроксида кальци. 5. анализируем условие: по условию оксида кальция 1,43моль, значит и гидроксида кальция образуется 1,43моль. n[ca(oh)₂]=1,43моль 6. определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 1,43моль: m[ca(oh)₂]=40+(16+1)х2=74г./моль m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂]хm[ca(oh)₂]=1,43мольх74г./моль=105,82г. 7. ответ: при взаимодействии 80г. оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция массой 105,82г.

Cucl2 cостоит из двух ионов cu (2+)        и   так как ион меди заряжен положительно, то подбираем ему ион, заряженный отрицательно и образующий с медью нерастворимое или малорастворимое вещество, а ион хлора притягивает к себе положительный ион, который образует с ионом хлора нерастворимое или малорастворимое вещество. проверяем ответ 1) ag (+)  присоединяется к cl =agcl, проверяем по таблице растворимости - вещество нерастворимое, нам подходит он + сu(2+) = сu(он)2 нерастворимое вещество. следовательно ответ № 1 нам подходит