При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(iv) обьёмом 270м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно.расчитайте массовую долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2)пр = 270 * 10^3 / 22.4 =  12.05 * 10^3 моль.
n(SO2)теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно ур-ям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т. е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800   --- 12.56 *10^3
1000 --- x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4)пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
ответ: 46.65 кг, 1323 кг.

Для начала определим, сколько соли содержится в этом растворе. Для этого, массу раствора умножим на массовую долю соли:

150 г × 50% = 150 г × 5/10 = 75 г

Чтобы вычислить массу воды в растворе, нужно из массы раствора вычесть массу соли:

150 г - 75 г = 75 г

Раз масса соли в новом растворе останется неизменной, то для того, чтобы вычислить массу нового раствора, нам нужно массу соли разделить на её новую массовую долю:

75 г / 10% = 75 г / (10/100) = 75 × 100/10 = 750 г

Чтобы вычислить массу воды в новом растворе, нужно из массы нового раствора вычесть массу соли:

750 г - 75 г = 675 г

Чтобы вычислить, сколько нужно добавить воды для получения нового раствора, нужно из массы воды в новом растворе вычесть массу воды в старом растворе:

675 г - 75 г = 600 г

ответ: 600 г

1.Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.