Какая масса оксида меди (ii) прореагирует с 15г 5% - ного раствора соляной кислоты?

СиО+2НCl=CuCl2+H2O
mHCl=15*0,05=0,75 г
nHCl=0,75/36,5= 0,02моль
nCuO=1/2nHCl=0,02/2=0,01моль по уравнению
mCuO=0,01*Mr=0,01*80=0,8г

В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты склады­вается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О;

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2;

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3;

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О.

M(Si)=28г./моль

оксид кремния SiO₂

гидрид кремния SiH₄

Объяснение:

Дано:

EO₂

ω%(O)=53,3%

E -? EO₂-? EH₄-?

1. Находим массовую долю в элемента  в оксиде:

ω%(Е)=100%-53,3%=46,7%

2. M(О₂)=32г./моль

3. Определим молярную массу неизвестного элемента:

составим пропорцию:

М(O₂) составляет  53,3%

M(E)   составляет  46,7%

32г./моль составляет  53,3%

M(E)г./моль   составляет  46,7%

M(E)=32г./мольх 46,7%÷53,3%=28г./моль

Такую молярную массу имеет кремний. M(Si)=28г./моль

оксид кремния SiO₂

летучее соединение с водородом, гидрид кремния(силан) SiH₄