Уравнение реакции образования ангидрида из бромангидрида пропионовой кислоты и пропионата калия

Надеюсь все понятно, вот такая реакция

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 

Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 
2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 
3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) 
количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 
4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, 
если значение (а) разделим на (б) = 2 
3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 
3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 
6Х +144=11,34Х 
Х=27(г/моль) 
т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г 
моль. 

Извиняюсь за задержку
Запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄:
K(-): Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu°             *2
An(+): 2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂
2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu° + 4H⁺ + O₂
В человеческом виде:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
Образовавшийся электролит - H₂SO₄ - серная кислота.
Запишем выражение II закона Фарадея.
Для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем II закон Фарадея, с поделенной молярной массой:
видим, что в правой части М - молярная масса - сократится и останется:
, теперь разберемся, что здесь к чему, I - сила тока(А), Δt - время за которое электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, F - число Фарадея = 96500 А*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения.
моль
Теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию:
  , только объем нужен в литрах, что и сделаем,
 1000мл = 1л
Теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию:
C = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25М
ответ: 0,25М