Рассчитайте, какая из ниже перечисленных реакций при стандартных условиях может идти самопроизвольно: а) fe(к) + al2 o3(к) = al(к) + fe2 o3(к) б) al(к) + fe2 o3 (к) = fe(к) + al2 o3(к)

Реакция б) так как  алюминий может вытеснить железо из оксида. Алюминий более активный металл чем  железо. алюминий в ряду активности  металлов Н.Н.Бекетова стоит  от водорода дальше чем железо. Значит он более активный и может вытеснить менее активный металл, т.е железо

Дано:

D (по He) = 4;

общ. ф.-ла RH₄.

Найти:

R (формулу) — ?

1. Зная относительную плотность по гелию, узнаем молярную массу газа.

По формуле:

‣ D = M (газа) ÷ M (по какому газу). Выражаем отсюда M (газа). Молярная масса гелия = 4 г/моль.

M (RH₄) = D · M (He) = 4 · 4 г/моль = 16 (г/моль).

2. Мы узнали молярную массу газа. Зная его общую формулу (RH₄) найдём неизвестное R. Примем его за x.

x + 4 = 16

x = 12 (г/моль).

Смотрим по таблице Менделеева... это углерод.

Таким образом, формула соединения — CH₄ (метан).

ответ: CH₄.

Для начала составим уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видим, что 2 моля HCl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль ZnCl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. Масса m(ZnCl2) = 67,5г. Количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=V/Vm, где V-объем выделевшегося водорода, а Vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.

ответ: n(H2) = 0.5 молекул и n(ZnCl2) = 0.5 молекул

Если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:

ответ: m(ZnCl2) = 67.5г, V(H2) = 11.2л

Объяснение: