При выпаривании насыщенного при температуре 20 градусов раствора хлорида натрия массой 200 г. получили 58, 8 г. соли. вычислите растворимость хлорида натрия при этой температуре

S^t=m(р.в-ва)/m(р-ра)•100г S^20=58,8/200•100=29,4
ответ: 29,4г

1)200-58.8=141.2(г)-растворилось В 100 л растворилось 141.2 В x л выпало в осадок 58,8 г x=42.

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)

Дано

V(C4H10) = 560 см3

V(р-ра) = 26.72 см^3

w(KOH) = 32% = 0.32

p = 1.32 г / см3

Решение

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Так как в уравнении все вещества - газы, то справедливо следующее:

V(CO2) = 4V(C4H10) = 560 * 4 = 2240 см3 = 2.24 дм3

m(р-ра) = pV(рр-а) = 1.31 * 26.72 = 35 г

m(KOH) = m(р-ра)w(KOH) = 35 * 0.32 = 11.2 г

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

n(KOH) = 2n(CO2) = 2n(K2CO3)

n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3)M(K2CO3) = 0.1 * (2 * 39 + 12 + 3 * 16) = 13.8 г

m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 0.1 * (12 + 2 * 16) = 4.4 г

m2(р-ра) = m(р-ра) + m(CO2) = 35 + 4.4 = 39.4 г

w(K2CO3) = m(K2CO3) / m2(р-ра) = 13.8 / 39.4 = 0.35 = 35%

ответ: 35%