Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: 2bi^3+ + 3h2s = bi2s3 + 6h^+

Например:
1) 2Bi(NO3)3 + 3H2S = Bi2S3 + 6HNO3
2) 2BiCl3 + 3H2S = = Bi2S3 + 6HCl.

. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в 
склянку?
А) можно перепутать вещества

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:

Б) в тетради для практических работ

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки

1) Станд-й элек-й потенциал пары Ag+/Ag (Cm Ag+ = 1 моль/л) равен при 25 С (298 К) +0.799 В;

 

 

2) рассчитаем Cm Ag+ в насыщенном р-ре Ag2S (ПР Ag2S = 2*10^-50): Ag2S = 2Ag+ + S2-, пусть х моль/л - Cm S2-, тогда 2*х моль/л - Cm Ag+; х*(2*х)^2 = 2*10^-50, откуда х = 1.71*10^-17 моль/л, а 2*х = 3.42*10^-17 моль/л;

 

 

3) потенциал пары Ag+/Ag в насыщенном р-ре Ag2S сос-т 0.799+1.984*10^-4*298*lg  3.42*10^-17 = -0.1745211 В;

 

 

4) т.о. потенциал пары Ag+/Ag уменьшится на 0.799-(-0.1745211) = 0.9735211 В.