Осуществите превращения: са - cao - ca(oh)2 - ca(no3)2

1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+2HNO3=
Ca(NO3 )2+2H2O

Са->СаО->Са(ОН)2->Са(NО3)2 Все 3 реакции : 1)Са+О2->2СаО 2)СаО+Н2О->Са(ОН2) 3)СаОН2+2NO3->Ca(NO3)2+H2O. Вроде так ,точно не уверенна ,но я старалась .

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4.
Запишем что нам дано:
Дано:
m(Na2SO3)=71г
m(H2SO4)=49
Найти:
Оксид серы (IV)-SO2
Решение:
Запишем уравнение реакции-
Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2
Формулы:
m=n*M
n=m/M
Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке.
n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток
Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV)
Итак ищем массу, составив соотношение количества:
n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль
m(SO2)=0,5*64=32г
ответ : 32г