H2(г) + i2(г) = 2hi(г) - q как сместить в право равновесие?

Увеличить температуру

у металлов на внешней электронной оболочке как правило
1) 1-3 электрона

восстановительные свойства в ряду Na-Mg-Al
2) уменьшаются

у металлов кристаллическая решетка:
2) Металлическая

следующий порядок расположения металлов: легкоплавкий, тугоплавкий, легкий, тяжелый имеют металлы
3) Ga, W, Li, Os,

при повышении температуры электропроводность металлов
2) уменьшается

наибольшую электропроводность имеют металлы:
1) Al, Ag, Cu

сплавы на основе меди:
2)Мельхиор, латунь

на внешней электронной оболочке титана находятся электронов:
2) 2,

Самые пластичные металлы: 
3)золото, серебро

к группе щелочно- земельных металлов относят:
2) кальций, стронций, барий

Свойства металлов наиболее схожи в паре веществ:
2) кальций и барий;

Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …5s2 , является:
3) стронций;

Невозможна реакция между:
5)Ag + HCl =

Какие восстановители используются в металлургии для получения металлов из их оксидов:
1) C, CO, H2

Для получения цинка из его оксида можно иcпользовать:
3) Al, CO

Кислород - элемент VI группы, главной подгруппы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Заряд ядра атома кислорода + 8, в атоме два электронных слоя. На первом находится два электрона, на втором – 6. Из шести электронов последнего слоя 2 электрона находятся на s–подуровне и 4 – на р-подуровне. В атоме кислорода 2 неспаренных электрона, следовательно, кислород может проявлять валентность , равную 2. кислород второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он может проявлять степени окисления «– 2» – во всех соединениях, кроме соединения со фтором; «- 1» – в перекисях, «0» – в простом веществе, «+ 2» – в соединении со фтором.
Элемент кислород – самый распространённый элемент в земной коре, он входит в состав большинства минералов и горных пород. В воздухе находится 21% простого вещества кислорода.
Элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород О2 и озон О3. (аллотропия – это атома одного элемента образовывать несколько простых веществ.). озон более сильный окислитель, чем кислород. Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел. В атмосфере Земли озоновый слой (на высоте  25 – 30 км) защищает живой мир от космического УФ-излучения. Слой разрушается под воздействием оксидов азота.
Кислород - газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде. В жидком состоянии голубой, в твёрдом – синий, tкип. = - 1830С, tпл. = - 218,70С.
Кислород – сильный окислитель, при нагревании реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя оксиды. В кислороде горят водород, сера, фосфор, графит, магний, железо. Азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде: N2 + O2 = 2NO. Железо ржавеет в присутствии воды: 4Fe +3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Кислород поддерживает горение. При горении сложных веществ в кислороде образуются оксиды элементов, входящих в состав сложного вещества: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Кислород обнаруживают по загоранию тлеющей лучинки.
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха при фракционной дистилляции.
В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 
или разложением воды под действием электрического тока:   2H2O = 2H2 + O2
Кислород применяют при обжиге сульфидных руд, производстве чугуна и стали, сварке и резке металлов. Жидкий кислород – как окислитель топлива в ракетной технике. Кислород также используют в медицине и в подводном плавании.
Убыль кислорода в атмосфере в результате процессов горения, гниения, дыхания возмещается растениями в результате фотосинтеза.