Овр. расписать до конца уравнение. расставить степени окисления и уровнять. na2sbo4+k2s+hcl-> na3sbo3+++h2o

Na3SbO4 + K2S + 2HCl = Na3SbO3 + 2KCl + S + H2O
SbO4³⁻ + 2e + 2H⁺ = SbO3³⁻ + H2O о-ль
S²⁻ - 2e = S⁰ в-ль

Na3⁺Sb⁺⁵O4⁻² + K2⁺S⁻² + 2H⁺Cl⁻ = Na3⁺Sb⁺³O3⁻² + 2K⁺Cl⁻ + S⁰ + H2⁺O⁻²

Объяснение:

    60 г                                      Х г                  Y г

   BeCl2     +     2KOH    =     Be(OH)2    +    2KCl

n=1 моль                              n=1 моль              n=2 моль

М=80 г/моль                    М = 43 г/моль       М = 74,5 г/моль

m=80 г                               m=43 г                   m=149 г

60 г  ВеCl2   -    Х г   Ве(ОН)2

80 г  ВеCl2   -    43 г  Ве(ОН)2

m(Be(OH)2) = 60 * 43 / 80 = 32,25 г

60 г  ВеCl2   -   Y г KCl

80 г  ВеCl2    -  149 г KCl

m(KCl) = 60 * 149 / 80 = 111,75 г

Кислоты (по количеству атомов водорода) разделяют на одноосновные (1 атом Н), двухосновные (2 атома) и трёхосновные.

По содержанию кислорода - на кислородсодержащие и безкислородные.

По силе - сильные, средней силы и слабые.

По устойчивости: устойчивые и неустойчивые.

По летучести (летучие (имеют запах) и нелетучие).

По растворимости в воде - растворимые и нерастворимые.

По содержанию атомов металла - металлосодержащие и неметаллосодердащие.

Реакции приложу ниже.

Получают кислоты следующим образом:

1). Неметаллы + водород.

2). Кислотные оксиды + вода.

3). Соль + кислота.

В быту применяются кислоты в качестве антисептиков, очищающих средств, при консервации (но это больше к органике).

* В реакции получения кислот с кислотных оксидов и воды у меня ошибка:

Должно быть Р2О5, а не Р2Н5.