Определите массу осадка, сульфата бария, полученного при взаимодействии 200 г 9, 8-процентного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. с дано

Дано:
m(р-ра H₂SO₄)=200 г
W% (H₂SO₄)=9,8 %
Найти:
m(BaSO₄)=?

Решение:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
m(H₂SO₄)= (W%(H₂SO₄)*m(р-ра H₂SO₄))/100% =(9,8*200)/100 = 19,6 г
n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 19,6/98 = 0,2 моль
по уравнению реакции - n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,2*233 = 46,6 г

ответ: m(BaSO₄) = 46,6 г

Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=5,22г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль          
n[Ba(NO₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.

2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется  1моль осадка сульфата бария.

По условию задачи: 0,02моль нитрата бария,  значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.
n(BaSO₄)=0.02моль

4.. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль

m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.

6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария  с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.

 

Валентность хлора в хлоридах всегда составляет I. Значит, элемент в данном случае проявляет валентность V. Исходя из общей формулы оксидов пятивалентных элементов - Э2О5, наш оксид имеет формулу Z2O5.
Прим. Друг, если ты еще только начал(а) изучать химию, объясню подробнее. У нас имеется элемент Z с валентностью V и кислород с постоянной валентностью II. Найдем НОК их валентностей - это число 10. Разделим поочередно на валетность каждого элемента - получим 2 и 5 соответственно. Это и будут числа атомов в соединении.