Влабораторных условиях путём нитрования бензола массой 0, 117 кг избытком нитрующей смеси был получен нитробензол массой 0, 166 кг. рассчитайте, сколько массовых долей составляет этот выход от теоретического.

C6H6 +HNO3 =H2SO4конц= C6H5NO2 + H2O
117/78 = 1.5 моль бензола вступило в реацкию
1,5 моль нитробензола должно быть
теоретическая масса нитробензола(100%) = 1,5*123 = 184,5г
выход реакции= 166/184,5 =0,8997   
0,8997*100%= 89,97% от теоретического 

    число электронов              число энергетических   элемент          на внешнем уровне                    уровней f                                    7                                          2 cl                                  7                                          3 br                                    7                                          4 i                                    7                                          5

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

10% - это 0,1 в долях единицы.

2) обозначим массу 10%-ного раствора через х граммов. при добавлении чистого вещества к раствору массы вещества складываются, а масса раствора увеличивается на 30 граммов.

на основании всего вышеуказанного составляем уравнение:

30 + 0,1*х = 0,16*(30 + х)

30 + 0,1х = 4,8 + 0,16х

0,06х = 25,2

х = 420

ответ: 420 г раствора