Вычислите количество вещества ацетилена которое образовалось при взаимодействии воды с 11 моль карбида кальция cac2+2h2o= ca(oh)2+c2h2

Тоже колва 11 молль ацетилена или 286г

Дано: 

m(Fe)практ. = 2,24 г

m (FeO) = 4,64 г

Найти: выход

 

Решение: уравнение реакции feO + H2 = fe + H2o

выход (Fe) = m(практ)/m(теор) х 100%

Масса практическая есть в дано, нужно найти теоретическую массу железа.

Для этого находим количество вещества железа через количество вещества FeO

n(FeO) = m/M = 4,64 г/ 72г/моль = 0,064 моль

По уравнению реакции n(Fe) теор= n (FeO) = 0,064 моль

Теоретическая масса железа m (теор) (Fe) = n x M = 0,064 моль х 56 г/моль = 3,58 г

Выход (Fe) = m(пр)/ m(теор) х 100% = 2,24г/3,58г х 100% = 62% 

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г