Объясните, почему хром проявляет восстановительные (металлические), а сера – окислительные (неметаллические) свойства? дайте обоснованный ответ, исходя из электронного строения атомов этих элементов, величины их электроотрицательности. к каким электронным семействам принадлежат сера и хром? имеют ли атомы этих элементов возбужденные состояния? ответ нужно подтвердить, написав их электронные схемы. чем объясняется «провал» электрона у атома хрома?

+24Cr )  )    )   ) на внешнем электронном слое находится 1 электрон и
           2 8  13  1         ему  легче отдать 1 электрон чем принять7 до завершенного слоя. а так как он отдает электроны то проявляет восстановительные свойства.
+16S  )    )  )   проявляет окислительные свойства. так как на внешнем 
           2  8  6  электронном слое не хватает до завершения 2 электронов и ему легче принять 2электрона, а если он принимает электроны, то проявляет окислительные свойства.

В реакции замещения протекающих по бензольному кольцу ,  как у бензола так и у его гомологов образуется монопроизводные . 
химические свойства : для аренов возможны как реакции замещения так и реакции присоединения , но наиболее характерны реакции замещения. реакции присоединения :1) гидрирование 2) присоединения хлора .  реакции замещения : 1)галогенирование 2)нитрирование 3)сульфирование 4) алкилирование по ФРИДЕЛЮ - КРАФТСУ . Бензол в отличии от своих гомологов KMnO4 и подкисленным бихроматом щелочного металла  не окисляется. как любая органика бензол горит с образованием CO2 И H2O 
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА : В кольце атомы углерода находятся в sp2 гибридизации , валентный угол 120 градусов , C6H6 

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.