При электролизе водного раствора нитрата меди(2) выделилось 11, 2л. газа (н.у.) сколько граммов металла отложилось на катоде?

Cu(NO₃)₂ ⇆ Cu²⁺ + 2NO₃⁻
катод (-): Cu²⁺ + 2e = Cu⁰
анод (+): 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
Электролиз водного раствора нитрата меди протекает по уравнению:
2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃

n(O₂) = V(O₂)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
по уравнению реакции- n(Cu) = 2*n(O₂) = 2*0,5 = 1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 1*64 = 64 г

ответ: m(Cu) = 64 г

1.составьте формулы соединений:   а)   cao    б) hcl   в) ca3(po4)2   г) ba(oh)2  д) fecl3  2.   назовите соединения:   hno3 - азотная кислота  ,   al2o3 - оксид алюминия  ,   ca(oh)2 - гидроксид кальция      mgso4 - сульфат магния  ,   h3po4  - фосфорная кислота  3.   напишите формулы оксидов, которые соответствуют :     h2co3 (co2)  ,   mg(oh)2 (mgo) ,   al(oh)3 (al2o3)  ,     h2so4 (so3) ,     koh ( k2o )4.   определите степень окисления азота в соединениях:       h(+)n(+3)o2(-2) ,     n(-3)h3(+) ,     n(+4)o2(-2)   ,   n2(+5)o5(-2) ,     n(+2)o(-2)

Все перечисленные элементы входят во вторую группу таблицы Менделеева.  В задании указано расположение электронов в атоме элемента по слоям (это можно найти в подробной таблице Менделеева).  Металлические свойства в группе растут с увеличением порядкового номера, в данном случае сверху вниз.  Поэтому самые ярко выраженные металлические свойства у последнего элемента - стронция! (чтобы выйти на это название, нужно сложить все электроны и получим порядковый номер, по которому найдем элемент в таблице Менделеева).