На смесь формальдегида и ацетальдегида массой 37 г подействовали аргуентум(і) оксидом. при этом выделилось серебро массой 216 г. вычислите массовые доли веществ в смеси.

Пусть в смеси х моль формальдегида и у моль ацетальдегида. HCHO + 2Ag₂O = CO₂ + 4Ag + 2H₂O; CH₃CHO + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag . составляем систему 30х + 44у =37 г - масса смеси: (4х + 2у)*108 = 216 г - масса серебра. х = 7/58; у = 22/29. m(HCHO) = 30*7/58 = 3,62. w(HCHO) = 3,62 / 37 = 0,099, или 9,9% w(CH₃CHO) = = 0,901, или 90,1%

1)  O₂ В молекле кислорода неполярная связь, образована за счет двух электронов одного атома и двух электронов другого атома.

O: :O    O=O  O₂

2) NH₃ В молекуле аммиака полярная ковалелентная связь за счет трех неспаренных электронов азота и трех атомов водорода, у которых по одному электрону:

                   H⁺

                    ·                         H⁺

                    ·                         ↓

            H⁺· ·N⁻³· ·H⁺      H⁺→N⁻³←H⁺          N⁻³H₃⁺

3) SCI₂ В молекуле хлорида серы связь полярная ковалентная хлору до заверщения уровня необходим один электрон, а сера может отпустить их 2. Поэтому 2атома хлора оттягивают на себя эти 2 электрона серы.

           CI·                             C⁻\

                    :S                              S⁻²           S⁻²CI₂⁻

            CI·                              CI⁻/

                                             

         

     

Дано:

m(AI)=10,8г.

CuCI₂

m(осадка)-?

1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10,8г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль

2. 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu↓

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(Cu)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,4моль значит,  n₁(Cu)=0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль

3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,6моль:

M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)=0,6мольх64г./моль=38,4г.

4. ответ: при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2) выпадет в осадок медь массой 38,4г.