Вгазовой фазе оксид азота (ii) и водород при 1000к реагируют по уравнению 2h2 + 2no = n2 + 2h2o. получены следующие опытные данные: [no], моль/л-1 0, 12 0, 12 0, 12 0, 002 0, 004 0, 006 [h2] моль/л-1 0, 002 0, 004 0, 006 0, 108 0, 108 0, 108 v, моль л-1с-1 0, 2 0, 4 0, 6 0, 3 1, 2 2, 7 выведите кинетическое уравнение реакции. каковы общий и частные порядки реакций? вычислите константу скорости реакции.

∨(2)/V(1)=2^a=2, a=1 Это коэф.водорода
V(v)/V(IV)=2^b=1, b=0 ωωЭто коэф.NO
V=k[H2]

Объяснение:

Определить массовую долю вещества 500 г глауберовой соли.  Это декагидрат  сульфата  натрия  Na2SO4 · 10H2O. Открыл  эту  соль  немецкий  химик Глаубер,  он же  обнаружил  сильное  слабительное свойство  этой  соли  и  дал  ей  название  мирабилит -  удивительная  соль.  

М(Na2SO4 · 10H2O) =  322,2 г/моль  М(Na2SO4) = 142  г/моль

500 г  глауберовой   соли   соответствуют  500 г :  322,2 г/моль = 1,55 моль

Но  тогда   и  сульфата натрия   в 500 г   глауберовой соль  тоже 1,55  моль  или  142 г/моль  × 1,55  моль  или  220  г  

                                 220 г                                

ω(Na2SO4 ) =  × 100%  =   44%

                                 500

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: