На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. выделилось 2, 24 л некоторого газа. вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.

Определим молекулярную массу (м)  данного вещества сmhn  через плотность паров (d), считаем, что она дана  по воздуху. тогда м = d*mвозд = 3,0357*29 = 88,0353 г определим количество атомов углерода (m)  в соединении, зная %-ное содержание масса углерода в соединении 88,0353 г 100% х              88,235%    х = 88,0353*88,235 / 100 = 77,68 г тогда m = х/12,0107 = 77,68/12,0107 = 6,47  округлим до целого = 7 атомов определим количество атомов водорода (n) в соединении: оставшаяся масса в соединении будет приходиться на водород масса водорода в соединении (88,0353г - 12,0107*7)=  3,96 тогда n = y/1 = 3,96/1,0079 = 3,92 округлим  до n=4  эмпирическая формула будет иметь вид с7н4 сн2=с=с=с=с=с=сн2

        15 г                              х л

          2naj +                  cl2 =2 nacl + j2

  n = 2 моль                  n = 1 моль

mr = 150 г/моль    vm = 22,4 л/моль

m = 300 г                          v = 22,4 л

15 г naj        -      х л cl2

300 г naj    -      22,4 л cl2

v(cl2) = 15 * 22,4 / 300 = 1,12 л