Врезультате сжигания 4.2 г вещества (схну) образуется 13.2 г углекислого газа и 5.4 г воды. относительная плотность паров вещества по воздуху 2.9. определите молекулярную формулу вещества.

Дано
D(возд)=2.9
mCxHy=4.2g
m(CO2) = 13.2g
m(H2O)=5.4g
найти СхНу
n(CO2)=13.2/44=0.3mol
n(CO2)=n(C)
n(H2O)=5.4/18 = 0.3mol
n(H2O) = n(H)=0.3*2=0.6mol
m(H)=0.6g
n(C)=n(H) = 0.3 :0.6 = 3:6
M(C3H6)=42 g/mol
M=29*2.9=84.1g/mol
84/42 = 2⇒ C6H12 - Гексен
ответ С6Н12.

А) реакция Мg+H2SO4=MgSO4+H2
n(H2)=n(Mg)=24.24/24=1.01 моль водорода
б) реакция 2KClO3 =(kat)=2KCl + 3O2
n(O2)=3n(KСLO3)/2= 1.5n(KCLO3) = 1.5*4.08/122.5=0.05 моль кислорода
в)реакция MnO2+4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O
n(CL2)=n(MnO2)=0.87/87=0.01 моль

при взрыве протекали реакции: Н2+CL2=2HCl
и 2Н2+О2=2Н2О
в ходе первой реакции хлор в недостатке, значит n(HCl)=2n(Cl2)=2*0.01=0.02 моль
тогда m(HCl)=0.02*36.5=0.73 г
в ходе второй реакции кислород в недостатке, то образовалось
n(h2o)=2n(o2)=0.05*2=0.1 моль воды
m(h2o)=18*0.1=1.8г воды
 
в образовавшемся растворе находятся лишь хлороводород и вода (т.к. избыточный водород нерастворим в воде, то получается р-р соляной кислоты)
mp-pa=0.73+1.8=2.53 г раствора
w(hcl)=0.73/2.53=0.29 или 29%

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г