Идля ацетилена и для толуола характерна о 1 - реакция полимеризации 2 - sp2 гибридизация атомов в молекуле углерода 3 - окисление перманганатом калия 4 - реакция галогенирования 5 - наличие сигма и пи связей 6 - высокая растворимость в воде

3, 4 ( галогенирование толуола с хлоридом, бромидом железа идет в кольцо. галогенирование на свету идет в цепь (метильную группу)), 5

Объяснение:

1.

KI иодид калия соль образована сильным основанием KOH и смльной кислотой HI. Такие соли растворяются в воде и диссоциируют. Реакция среды раствора таких солей нейтральная. pH=7.  Фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.

KI⇄K⁺+I⁻

2.

Хлорид алюминия соль образована слабым основанием AI(OH₃) и сильной кислотой HCI. Гидролиз пойдет по катиону:

AICI₃+H-OH=AI(OH)CI₂+HCI

AI³⁺+3CI⁻+H-OH=AI(OH)²⁻+2CI⁻+H⁺+CI⁻

AI³⁺+H-OH=AI(OH)²⁻+H⁺

Реакция среды кислая. ( pH < 7 ).  Фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

3. Соль сульфит калия образована сильным KOH основанием и слабой сернистой кислотой H₂SO₃. Гидролиз пойдет по аниону:

K₂SO₃+H-OH=KHSO₃+KOH

2K⁺+SO₃⁻+H-OH=K⁺+HSO₃⁻+K⁺+OH⁻

SO₃⁻+H-OH=HSO₃⁻+OH⁻

Ракция среды щелочная.  (pH > 7 ). Фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

4. Соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону.

(NH₄)₂SO₄+H-OH=NH₄OH+NH₄HSO₄

2NH₄⁺+SO₄²⁻+H-OH=NH₄OH+NH₄⁺+H⁺+SO₄²⁻

NH₄⁺+H-OH=NH₄OH + H⁺

Реакция среды кислая. ( pH < 7 ).  Фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

5. Цинид натрия соль образованная сильным основанием NaOH и очень слабой цианистой  кислотой HCN,  гидролиз пойдет по аниону:

NaCN+H-OH=HCN + NaOH

Na+ + CN- + HOH = HCN + Na+ + OH-  

CN- + HOH  HCN + OH⁻

Ракция среды щелочная. (pH > 7 ). Фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

n₁(Mg)=0,125моль

m(Mg)=3г.

Объяснение:

Дано:

m(S)=4г.

n₁(Mg)-? m(Mg)-?

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества серы в 4г.:

n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль

3. Запишем уравнение реакции:

Mg + S= MgS

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(S)=1моль n(Mg)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль

4. Определим молярную массу  :

M(Mg)=24г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 0,125моль :

m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.

6. ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.