1. что общего у атомов элементов 2-го периода? почему из свойства с возрастанием атомного номера изменяются? 2. предложите объяснения того факта, что ионный радиус аниона атома элемента больше ионного радиуса катиона. как при этом изменяются свойства атома и его соединений?

У элементов 2го периода одинаковое число орбиталей в атоме: 1s2s2p. Свойства меняются в связи с тем, что меняется количество электронов на втором уровне, следовательно, меняется отдавать и принимать электроны.
Радиус аниона больше чем катиона потому что у него избыток электронов.

Для решения данной задачи нам необходимо разобраться с тем, как получается CO2 и H2O при сжигании непредельного углеводорода.

1. Начнем с реакции сжигания. Реакцию сжигания непредельного углеводорода можно записать следующим образом:
CnHm + (n+m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Где CnHm представляет собой структуру непредельного углеводорода, O2 - молекулярный кислород, n - количество молей CO2, m - количество молей H2O.

2. В задаче сказано, что при сжигании было получено 156,8 л CO2 и 108 г H2O. Зная, что объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, и используя соответствующие массы каждого компонента, можно найти количество молей CO2 и H2O.

a. Для CO2:
Объем CO2 / объем при н.у. = количество молей CO2 / 1 моль CO2
156,8 л / 22,4 л/моль = количество молей CO2 / 1 моль CO2
156,8 / 22,4 = количество молей CO2
7 моль CO2

b. Для H2O:
Масса H2O / молярная масса H2O = количество молей H2O / 1 моль H2O
108 г / 18 г/моль = количество молей H2O / 1 моль H2O
6 моль H2O

3. Теперь мы знаем, что в реакции было образовано 7 молей CO2 и 6 молей H2O. Мы также знаем, что вещество, которое было сожжено, имеет структуру с сопряжением кратных связей.

4. Известно, что образование сопряженных связей свойственно алканам. Таким образом, мы можем предположить, что непредельный углеводород имеет структуру алкана.

5. Алканы - это углеводороды, состоящие только из одиночных связей между атомами углерода. Таким образом, наше непредельное углеводородное соединение должно быть алканом.

6. Формула общего вида для алканов - CnH2n+2. Используя это, мы можем определить количество углерода в нашем углеводороде.

a. Для CO2:
n = количество углерода
n = 2n+2
7 = 2n+2
5 = 2n
n = 2.5
Значит, наш алкан имеет 2 углерода.

b. Для H2O:
m = количество водорода
m = 2n+2
6 = 2n+2
4 = 2n
n = 2
Значит, у нас также 2 атома водорода.

7. Получив структурную формулу C2H6 для нашего алкана, мы можем записать реакцию с хлором:

C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl

Где Cl2 - молекулярный хлор, C2H5Cl - хлорэтан, HCl - соляная кислота.

Таким образом, структурная формула данного соединения - C2H6 (этан), а его реакция с хлором записывается как C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl.

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться в этой задаче!

Чтобы определить массу хлорида аммония, растворенного в избытке щёлочи, мы должны использовать принцип сохранения массы. Это означает, что сумма масс всех реагирующих веществ должна быть равна сумме масс всех получившихся продуктов.

1. Сначала определим, какие химические реакции происходят в данной системе:
Обозначим хлорид аммония как NH4Cl, аммиак - NH3, а щелочь - NaOH.

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

В данной реакции хлорид аммония и щелочь реагируют, образуя аммиак, поваренную соль и воду.

2. Зная объем выделившегося аммиака, который составляет 44,8 л (н. у.), мы можем использовать закон Дальтона, который говорит о том, что в смеси идеальных газов сумма долей объема каждого газа равна давлению смеси, деленному на давление идеального газа:

V1/Vt = P1/Pt

Где V1 и P1 - объем и давление аммиака, Vt и Pt - объем и давление смеси.

Так как аммиак - это идеальный газ, мы можем использовать этот закон для определения объема аммиака в пропорции к объему смеси:

V1/Vt = n1/n

Где n1 и n - количество молей аммиака и общее количество молей газов в смеси.

3. Для дальнейших вычислений нам понадобится знать соотношение между количеством аммиака и количеством хлорида аммония. Воспользуемся соотношением из уравнения реакции:

1 моль NH4Cl → 1 моль NH3

То есть мольный коэффициент хлорида аммония равен 1.

4. Давайте соберем все вместе и начнем решение задачи:

а) Вначале определим количество молей аммиака, используя уравнение Дальтона и данные о объемах газов:

V1/Vt = n1/n

n1 = V1 * (n/nt)

Здесь n - это количество молей аммиака, nt - общее количество молей газов в смеси.

Объем смеси равен объему аммиака, поэтому Vt = V1 = 44,8 л.

Поскольку нам неизвестно общее количество молей газа, мы будем обозначать его как "х":

n1 = 44,8 л * (n/x)

б) Теперь рассмотрим соотношение между количеством молей аммиака и хлорида аммония:

n1 = 1 моль NH4Cl

в) Поэтому количество молей хлорида аммония будет равно 1:

n1 = 1 = 44,8 л * (n/х)

г) Теперь мы можем найти количество молей аммиака исходя из этого уравнения:

1 = 44,8 л * (n/х)

д) На данный момент у нас нет информации о количестве молей газа хлорида аммония. Поэтому давайте предположим, что его количество также равно "х":

1 = 44,8 л * (n/х)

е) Мы можем сократить "х" на обеих сторонах уравнения:

1 = 44,8 л * (n/1)

ж) Далее, решим уравнение относительно n, количество молей аммиака:

1 = 44,8 л * n

n = 1 / (44,8 л)

n ≈ 0,0223 моль аммиака

з) Теперь, используя количество молей аммиака, мы можем определить массу хлорида аммония с помощью его молярной массы. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль:

Масса NH4Cl = количество молей NH4Cl * молярная масса NH4Cl

Масса NH4Cl ≈ 0,0223 моль * 53,49 г/моль

Масса NH4Cl ≈ 1,19 г

Таким образом, мы получаем, что масса хлорида аммония, растворенного в избытке щелочи, составляет примерно 1,19 г.