Какую массу фенолята натрия можно получить из 0, 024 кг гидроксида натрия и 0, 047 кг фенола? c6h5oh+naoh= c6h5ona+h2o а дальше что делать не знаю

    47 г       24 г,х г         у г 

  c6h5oh+naoh     =   c6h5ona+h2o

    94 г       40 г             116 г

1) определим,какое из исходных веществ провзаимодействовало полностью,приняв массу натрий гидроксида за х г:

при взаимодействии 94 г фенола необходимо 40 г натрий гидроксида,а

при   -- // --               47 г,откуда

х=40*47/94=20 г

2) так как щелочи(натрий гидроксида) необходимо всего 20 г,а по условиям 24 г,то щелочь дана в избытке,значит расчеты массы натрий фенолята ведем по массе фенола:

при взаимодействии 94 г фенола образуется 116 г фенолята натрия,а 

при   -- // --               47 г,откуда

у=47*116/94=58 г

ответ: при взаимодействии 0,047 кг фенола с 0,024 кг гидроксида натрия образуется 58 г (или 0,058 кг) фенолята натрия

это на "избыток-недостаток"

т.е в правой части даны две массы и надо определить , какое вещество  прореагирует полностью, т.е будет в недостатке.

            47 г                          24 г                            m-?

          c6h5oh      +    naoh    =        c6h5ona      +    h2o

n      1моль                      1моль                  1моль

mr      94г/моль       40г/моль     116г/моль

m      94г                                                                    117г

 

определяем

  n(c6h5oh)= m/mr          n= 47/94=0,5 моль

  n(naoh) m/mr                      n= 24/40=0,6 моль (в избытке, в расчет не берем)

 

составляем пропорцию

47 = m

94      117                                m(c6h5ona)=  47*117=  58,5г

                                                                                                              94

 

ответ:   m(c6h5ona= 58,5г

 

1. водород и соль образуются когда 2)hcl(p-p)+zn 4)al+h2so4(p.)2. укажите формулу кислоты в которой связь н-о наиболее полярна: 4)hclo43. с какими веществами реагирует высший гидроксид элемента с сокращ.электронной конфигурацией : 1) гидроксидом калия 2)оксидом цинка 3)силикатом натрия  3. кислотные свойства могут проявлять вещества формулы которых:   2)h2so4   4)so24. для кислоты верны утверждения:   2) в реакц.со щелочами донор протонов 3) электроолит,образующий при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода 4) сложное вещество состоящее из ионов водорода и кислотн.остатков.

Вариант 5.  а1. элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:   3. кислород  а2. сильным окислителем является:   1. кислород  а3. в молекуле na2s связь:   1. ионная  а4. элементом «э» в схеме превращений feэ→ н2э → эо2 является:   1. сера  а5. только кислотные оксиды расположены в ряду:   sо3, sео2, so2  а6. с разбавленной серной кислотой не взаимодействует:     3.медьа7. в промышленности оксид серы (iv) получают:   1. обжигом сульфидных руд  а8. уравнению реакции zn + 2h2so4(конц) = znso4 + sо2 + 2h2o соответствует схема превращения:     4. s+6 → s+4  а9. назовите вещество по его свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:   1. о2  а10. вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:     4. sо3 + h2o = h2so4  в1. при разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:     2. 22,4 л  в2. установите соответствие между названием вещества и его формулой:   название вещества формула  1) оксид серы (  2) серная кислота -а  3) сульфид натрия 4) сульфат натрия-- г) na2so4  д) fes2  е) na2s  ответ оформите в виде таблицы:   с1. расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:   са + o2 → саo са-2е=са⁺² восстановитель о2+4е=2о⁻² окислитель