Враствор, содержащий 2, 8 г двухвалентного металлического элемента в составе нитрата, погрузили цинковую пластинку. после полного выделения мета- ллического элемента из соли масса пластинки увеличилась на 1, 175 г. определить чте металлический элемент.

Уравнение реакции
Zn+Me(NO3)2→Zn(NO3)2+Me
по условиям задачи
Δm=1,175(изменение массы по условиям задачи)
Δm =a-65(изменение массы по реакции)
Использую этих данных составляем пропорцию (а-относительная атомная масса металла
(a-65)/a=1,175/2,8
a=112 этот металл кадмий  Cd

4Cu+O22Cu2O                                                                                                     19,2г        n=xмоль                                                                                                 4 моль       2 моль                                                                                                  M(Cu)=64г/моль                                                                                                    N(Сu)=m/M=19,2/64                                                                                                 x=0,3*2:3=0,5 моль это кол-во Cuo     

1) Степень окисления окислителя понизится (О2(0)→О2(-2)), т.е. к нему добавятся чужие электроны. Степень окисления восстановителя повысится (Na(0)→Na(+1)), т.к. у него забирают электрон.
2)Перманганат калия - типичный окислитель.
3)Только восстановительными свойствами обладают металлы первой и второй группы, водород, азотная кислота, серная кислота. Только окислительные свойства есть у фтора. Как восстановителем, так и окислителем может быть сера, азот.
4)K2Cr2O7, HNO3. Потому что в них атомы хрома и азота находятся в своей предельной степень окисления (+6 и +5) соответственно, они больше не могут проявлять восстановительные свойства.