Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома молибдена, соблюдая принцип паули и правило гунда.

1s2/2s2,2p6/3s2,3p6,3d10/4s2,4p6,4d5/5s1
-электронная конфигурация атома молибдена

А) BaI2+MgSo4 -> BaSO4+MgI2  реакция обмена
       р       р                    н       р
Ba+2I+Mg+SO4 -> BaSO4+2I+Mg    (2I и Mg сократятся)
Ba+SO4 -> BaSO4

б) 3BaCl2+Al2(SO4)3->3BaSO4+ 2AlCl3 реакция обмена
       р            р                  н          р 
3Ba+6Cl+2Al+3(SO4)->3BaSO4+ 2Al+6Cl  (2Al и 6Cl  сократятся)
3Ba+3(SO4)->3BaSO4


в) Cal2+Li2SO4->CaSO4+2Lil    реакция обмена
       р            р                  н          р 
Ca+2I+2Li+SO4->CaSO4+2Li+2l      (2Li и 2l   сократятся)
Ca+SO4->CaSO4

1.Записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак равенства.Р+О2 2.Записываем после стрелки формулу продукта реакции:Р+О2Р2О53.Из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом сохранения массы веществ, число атомов данного химического элемента должно быть одинаковым. Чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное. Для 2 и 5 это будет число 10. Делим наимеьшее общее кратное на число атомов в формулах. 10:2=5, 10:5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся соответственно перед кислородом О2 и оксидом фосфора (V) Р2О5.
Р+5О22Р2О5
кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)4.Коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. После его постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. А слева 1 (коэффициент 1 не ставится).Значит перед фосфором ставим коэффициент 4.4Р+5О22Р2О5Это и есть окончательная запись химического уравнения.
Читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.