Характеризующие свойства 3-го гомолога алканов хлорирования 1 стадии​

1. оксиды бывают: 1) несолетвор.(не солей, потому что не реагируют с водой, кислотами и лугами) - no, n2o, co   несолетв. оксиды можно только доокислять до кислотных оксидов: 2  co  +  o2  →  2  co2 2  no  +  o2  →  2  no2) кислотные оксиды, ангидриды. (оксиды, которым соответствуют кислоты)co2 = h2co3so2 = h2so3so3 = h2so4n2o5 = hno3h2o3 = hno2p2o5 = h3po4sio2 = h2sio33) основные оксиды (им соответствуют основы)na2o = naohk2o = kohli2o = liohcao = ca(oh)2bao = ba(oh)2mgo = mg(oh)2cuo = cu(oh)2feo = fe(oh)24) амфотерные оксиды (двойные свойства: кислотные и основные)al2o3 = al(oh)3zno = zn(oh)2fe2o3 = fe(oh)3pbo = pb(oh)2sno = sn(oh)2beo = be(oh)2cr2o3 = cr(oh)32. 1) m(hno3) = 1*1+14*1+16*3 = 63    2) m(al2(so4)3) = 27*2+32*3+16*12 = 342

1.   — наука о веществах, их строении, свойствах к превращениях.вещество — это любая совокупность атомов и молекул.свойства  вещества   —  это   признаки, по которым  вещество   отличается от другого или подобно ему.2. 1) koh - щёлочь, поэтому лакмус в среде его раствора окрасится в синий, метил-оранж в жёлтый, а фенолфталеин - в малиновый.     2) взаимодействие с кислотами       koh  +  hcl  →  kcl  +  h2o    3) с кислотными       2  koh  +  so3  →  k2so4  +  h2o    4) с амфотерными и       2  koh  +  al2o3  →  2  kalo2  +  h2o      koh  +  fe(oh)3  →  k[fe(oh)4]    5) с растворимыми солями(при условии образования осадка, газа или      воды)      2  koh  +  cucl2  →  2  kcl  +  cu(oh)2