Рассчитать массу нитрата кальция, который следует растворить в растворе хлорида кальция массой 72 г с массовой долей 6.5%, чтобы число ионов кальция в растворе стало в два раза больше числа ионов хлора в-нем

Считаем массу хлорида кальция w*m(раствора) = 0.065*72 = 4.68 грамма, а теперь количество m/M = 4.62/111 = 0.04 моль.
Хлора в хлориде кальция у нас соответственно 0.08 моль.
Для того, чтобы кальция стало в 2 раза больше чем хлора, т.е. 0,16 моль, мы должны добавить еще 0,12 моль, а значит и нитрата тоже 0,12 моль. Считаем массу нитрата n*M = 0.12*164 = 19.68 грамма.
ответ: 19,68 грамма.

1.Для того, чтобы вычислить относительную плотность аммиака по водороду нам понадобится расчитать их молекулярные массы, для чего воспользуемся Периодической таблицей Д.И. Менделеева:

M(NH3) = 14 +3*1 = 17 г/моль и M(H2) = 2*1 = 2 г/моль.

D (H2)=M(газа) /M(водорода) = 17/2 = 8,5

ответ: Относительную плотность аммиака (NH3) по водороду (H2) - 8,5\

3.Дано:

V(C₃H₈) = 10 m^2

Найти:

V(O₂) - ?

Объяснение:

Составляем УХР:

C₃H₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Из УХР видно, что для сжигания одного объема пропана необходимо пять объемов кислорода, т.е. V(O₂) = 5V(C₃H₈)

V(O₂) = 5*10 m^2 = 50 m^2

ответ: 50 m^2

4.Дано:

m(O2) = 320 г          n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль

М(О2) = 32 г/моль   V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 * 10 = 224 л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

V(O2)

Объяснение:

Физические явления:

1. Отскакивающий мяч от пола

2. Кипение воды

3. Согревание тела под одеялом

4. Плач ребенка (звуковые волны)

5. Радуга

6. Увеличительное стекло

7. Эхо

8. Работа электроприборов (протекание электрического тока)

9. Работа компаса (магнитное поле Земли)

10. Гроза

Химические явления:

1. Брожение сока

2. Скисание молока

3. Ржавчина

4. Коррозия у автомобилей

5. Горение спички

6. Работа двигателя (сгорание топлива)

7. Гниение травы

8. Превращение древесины в золу

9. Пожар

10. Растворение сахара в воде