Определите массу порции оксида серы(4), содержащий 7, 224*10(в степени 23) атомов кислорода

Формула - SO2
Считаем количество кислорода 7,224*10²³/6,02*10²³ = 1,2 моль.
Так как количество кислорода в SO2 в 2 раза больше чем самого оксида, то оксида будет 0,6 моль. Считаем массу 0,6*64 = 38,4 г
ответ: 38,4 грамм.

Пару реакцій отримань етена/етилену:

1) Піроліз метану при 1200°C:

2 CH₄ ==(1200°C)==> H₂C=CH₂ + 2 H₂↑ (тривале нагрівання)

2) Дегидрирование етану:

H₃C-CH₃ ==(400°C, Ni/Cr₂O₃)==> H₂C=CH₂ + H₂ ↑

3) Дегідратація етанолу/етилового спирту:

CH₃-CH₂-OH ==(H₂SO₄(конц.), t > 140°C)==> H₂C=CH₂ + H₂O

4) Дегідрогалогенірованіе монохролзамещенного етану:

CH₃-CH₂-Cl + KOH (спирт. р-р) ==(t°C)==> H₂C=CH₂ + KCl + H₂O

5) Відщеплення двох атомів галогенів від дизаміщені етану:

H₂C(-Cl)-CH₂(-Cl) + Zn/Mg (порошок) ===> H₂C=CH₂ + ZnCl₂/MgCl₂

Дано:

m (MgCO₃) тех. = 122 г.

ω (примеси) = 9% (0,09)

Найти:

m (CO₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

MgCO₃ ===> MgO + CO₂

• Реакция уравнена, по уравнению реакции: ν (MgCO₃) : ν (CO₂) = 1 : 1

• Найдём массу чистого карбоната магния:

- Для этого найдём массу примеси:

m (примеси) = m (MgCO₃) тех. • ω (примеси) = 122 г. • 0,09 = 10,98 г.

- Вычтем из массы технического карбоната магния массу примесей:

m (MgCO₃) чист. = m (MgCO₃) тех. - m (примеси) = 122 г. - 10,98 г. = 111,02 г.

• Найдём количество чистого карбоната магния:

ν (MgCO₃) = m (MgCO₃) чист./M (MgCO₃) = 111,02 г./84 г/моль ≈ 1,322 моль

• Находим количество оксида углерода (IV) и его массу:

ν (CO₂) = ν (MgCO₃) ≈ 1,322 моль

m (CO₂) = M • ν = 44 г/моль • 1,322 моль = 58,168 г.

ответ: m (CO₂) ≈ 58,168 г.