Решить ! известно, что водород объёмом 1 дм3 содержит столько же атомов, что и кислород объёмом 1 дм3. плотность водорода равна 0, 09 г/дм3, а плотность кислорода 1, 43 г/дм3. рассчитайте, во сколько раз масса атома водорода меньше массы атома кислорода.

Найдем массы 1 дм³ каждого газа:

m=p*V, значит

m (H₂) = 1*0,09 = 0,09 г

m(O₂) = 1*1.43 = 1,43 г

т.к. количество атомов одинаково, то масса атома кислорода больше массы атома водорода в:

m (O₂)/m(H₂) = 1,43 / 0,09 = 15,88

1)Алюміній порядковий номер -13, значить в атомі 13 електронів, і 13 протонів

2)Ne

3)Бо знаходяться в одній (VII) групі головної підгрупи

4) Тому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.

. У періодичній системі порядковий номер ФТому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.

У періодичній системі порядковий номер Фосфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — н

Формула вищого оксиду — Р2O5; гідрату оксиду — Н3РО4. Валентність за Оксигеном — V. Це кислотний оксид, а його гідрат — ортофосфатна кислота. Формула леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном — РН3, валентність елемента за Гідрогеном ІІІ

осфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — неметал

Здатність атома притягати до себе електрони називається електронегативністю. Тому чим вона менша, тим легше атом їх віддає.

В різних шкалах звання найменш електронегативного елемента присуджується або цезію, або францію.

Але францій — радіоактивний елемент, і його ізотопи мають дуже швидкий період напівроспаду, тож його не вдається добути в достатній кількості для вивчення властивостей.

Через це зазвичай прийнято розглядати як найменш електронегативний елемент саме цезій.

Відповідь: хімічний елемент, атом якого найлегше віддає електрони, — Цезій.