Си объясните их, нужно максимально легко и доступно для мозга чайника) 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. 2) определите массу сульфида меди(2), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке

Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным.
В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены.
Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов.
В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место. 
Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра.  Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА.
1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора.
Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18).
Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²

Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой  главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом  фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.

2. 
Дано:
n(CuSO₄)=5моль
H₂S

m(CuS)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то  образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль.
3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты.
М(СuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г.
4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди. 

Відповідь:

1. Позначте формулу сполуки, що належить до оксидів:

2; Г CuO.

2. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислот:

Б НС1, HNО3, Н2СО3;

3. Позначте формулу сполуки, яка при взаємодії з водою утворює луг:  Г К2О.

4. Позначте кислотний оксид:

Г Р2О5.

5. Позначте пару речовин, що реагують між собою:

;Б ZnO+ Н2SО4;

6. Позначте рівняння реакції сполучення:

; Б S + О2 = SО2↑ ;

7. З якими речовинами буде реагувати хлоридна кислота:

А CaO;  ; В Fe; Г А12О3.

8. Установіть відповідність між схемами реакцій та формулами одного з ре­агентів:

А ... + О2→Р2О5;                                  2 Р;

Б ... + Н2О→ Н3РО4;                                4 Р2О5;

В ... + Н3РО4→Mg3(PО4)2+H2О;            3 MgO;

Г... + Н3Ро4→Mg3(PО4)2+H2                    5 Mg

9. Установіть генетичний ланцюжок добування солі, проставивши цифри від 1 до 4:

А Р;  1

Б Na3PО4;  4

В Р205;   2

Г Н3РО4   3

10. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі пере­творення:

S +O2 →SO2

2SO2+O2=2SO3

H2O+SO3→H2SО4

H2SO4+BaO=BaSO4. +H2O

М(SО2)=64г/моль

11. Який об’єм за нормальних умов займе 2 моль нітроген (ІІ) оксид?

V(NO)=2*22,4=44,8л

12. Обчисліть, коли утвориться більше водню: у результаті взаємодії суль­фатної кислоти з магнієм масою 10 г чи з цинком масою 10 г.

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

M)Mg)=24г/моль

n(Mg)=10/24=0,42

nMg:n(H2)=1:1

n(H2)=0,42моль

V(H2)=0,42*22,4=9,408л

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)=10/65=0,15моль

nZn:n(H2)=1:1

n(H2)=0,15моль

V(H2)=0,15*22,4=3,36л

Більше водню утвориться при взаємодії кислоти з магнієм 9,408л

Пояснення:

Відповідь:

1. Позначте формулу сполуки, що належить до оксидів:

2; Г CuO.

2. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислот:

Б НС1, HNО3, Н2СО3;

3. Позначте формулу сполуки, яка при взаємодії з водою утворює луг:  Г К2О.

4. Позначте кислотний оксид:

Г Р2О5.

5. Позначте пару речовин, що реагують між собою:

;Б ZnO+ Н2SО4;

6. Позначте рівняння реакції сполучення:

; Б S + О2 = SО2↑ ;

7. З якими речовинами буде реагувати хлоридна кислота:

А CaO;  ; В Fe; Г А12О3.

8. Установіть відповідність між схемами реакцій та формулами одного з ре­агентів:

А ... + О2→Р2О5;                                  2 Р;

Б ... + Н2О→ Н3РО4;                                4 Р2О5;

В ... + Н3РО4→Mg3(PО4)2+H2О;            3 MgO;

Г... + Н3Ро4→Mg3(PО4)2+H2                    5 Mg

9. Установіть генетичний ланцюжок добування солі, проставивши цифри від 1 до 4:

А Р;  1

Б Na3PО4;  4

В Р205;   2

Г Н3РО4   3

10. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі пере­творення:

S +O2 →SO2

2SO2+O2=2SO3

H2O+SO3→H2SО4

H2SO4+BaO=BaSO4. +H2O

М(SО2)=64г/моль

11. Який об’єм за нормальних умов займе 2 моль нітроген (ІІ) оксид?

V(NO)=2*22,4=44,8л

12. Обчисліть, коли утвориться більше водню: у результаті взаємодії суль­фатної кислоти з магнієм масою 10 г чи з цинком масою 10 г.

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

M)Mg)=24г/моль

n(Mg)=10/24=0,42

nMg:n(H2)=1:1

n(H2)=0,42моль

V(H2)=0,42*22,4=9,408л

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)=10/65=0,15моль

nZn:n(H2)=1:1

n(H2)=0,15моль

V(H2)=0,15*22,4=3,36л

Більше водню утвориться при взаємодії кислоти з магнієм 9,408л

Пояснення: