Объясните значение закона объемных отношений

Закон ГейЛюссака 
Объёмы вступающие в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразным продуктов реакции как небольшие целые числа.

Закон Авогадро
В равных объёмах любых газов,взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении , содержится одно и то же количество молекул

Дано:

m(раствора NaCI)=200г.

ω%(NaCI)=20%

m(NaCI)=30г.

ω₁(NaCI)-?

1. Определим массу натрия хлорида в 200г. 20% раствора:

m₁(NaCI)=ω%(NaCI)×m(раствора NaCI)÷100%

m₁(NaCI)=20%×200г.÷100%=40г.

2. Определим общую массу соли:

m₂(NaCI)=m(NaCI) +m₁(NaCI)

m₂(NaCI)=30г.+ 40г.= 70г.

3. Определим новую массу раствора:

m₁(раствораNaCI)=m(раствора NaCI)+m₂(NaCI)

m₁(раствораNaCI)=200г.+70г.=270г.

4. Определим массовую долю натрия хлорида в новом растворе:

ω₁(NaCI)=m₂(NaCI)÷ m₁(раствораNaCI)

ω(NaCI)=70г.÷270г.=0,259  ω%(NaCI)=0,259×100%=25,9%

5.ответ: массовая доля натрия хлорида в новом растворе 0,259 или 25,9%

   7,45 г                                                                          Х л

    2KCl        +          H2SO4      =       K2SO4       +      2HCl

n=2 моль                                                                     n=2 моль

М = 74,5 г/моль                                                       Vm=22,4 л/моль

m=149 г                                                                     V = 44,8 л

7,45 г KCl    -     Х л HCl

149 г KCl     -    44,8 л HCl

V(HCl) = 7,45 * 44,8 / 149 =2,24 л