Всем , с решением. вычислить массовую долю (%) гидроксида калия в растворе, образованном 1 кг воды и 33, 3 г кон.

Дано
m(H2O)=1kg=1000g
m(KOH)=33.3g
W(KOH)-?
1) находим массу раствора 
mppa=1000+33.3=1033.3g
2)находим массовую долю KOH
W(KOH)=33.3/1033.3*100%=3.22%
ответ 3.22%

Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.

блогородные газы В газовой и газово-дуговой сварке в металлургии, строительстве, автостроении, машиностроении, коммунальной сфере и пр. Для получения сверхчистых металлов.

Нерадиоактивные благородные газы применяются в цветных газоразрядных трубках, часто используемых в уличных вывесках и рекламе, а также в лампах дневного света и лампах для загара.

Алмаз применяется:

для обработки твёрдых поверхностей;

для резки стекла;

для изготовления буров и свёрл;

для изготовления ювелирных украшений.

Графит используется:

при изготовлении карандашей;

как твёрдая смазка в подшипниках;

для изготовления электродов;

в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах;

для получения искусственных алмазов.

Сажа:

входит в состав типографской краски, крема для обуви;

используется как наполнитель для производства резины.

Уголь используется:

в противогазах, промышленных и бытовых фильтрах;

для очистки сахарного сиропа, спирта и т. д.;

в медицине.

Кокс применяется в металлургической промышленности.