На окислении металла массой 2, 7 г израсходовано 1, 68 л(н.у) кислорода.определите молярную массу эквивалента металла

Пишем реакцию
Me + O2 = MeO
Считаем количество вещества эквивалента кислорода n(экв) = V/Vm(экв) = 1.68/5.6 = 0.3 моль
По закону эквивалентов количество вещества эквивалента металла такое же, т.е. 0,3 моль
Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = m/n(экв) = 2.7/0.3 = 9 г/моль
ответ: M(экв)(Me) = 9 г/моль

1-3

2-4 

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

 

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

 

9   2Ca + O2 => 2CaO

         CaO + H2O => Ca(OH)2

        3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

            Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

                                             m          40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль 

                                             M              102г/моль

 

по уравнению n оксида =  n соли

 находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — CuCl2.

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);

CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).