Вариант 1 1. общие электронные пары образуются между: 1) калием и серой; 2) натрием и азотом; 3) серой и водородом; 4) магнием и хлором. 2. в схеме, изображающей образование связи буквами x и y обозначены элементы: 3. ионной связью образованы вещества, формулы которых: 1) cuf2; 2) o3; 3) h2s; 4) вао; 5) i2o5; 6) сасl2. ответ: 4. ковалентной неполярной связью образованы вещества, формулы которых: 1) zn; 2) si; 3) he; 4) cl2; 5) co; 6) o2. ответ: 5. формула вещества, образованного ковалентной полярной связью: 1) k2s; 2) sio2; 3) аl; 4) с. 6. формула вещества, образованного металлической связью: 1) o2; 2) н2; 3) ne; 4) са.

Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов. разбавленные растворы приближаются к идеальным. растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (dн = 0, dv = 0), а процесс идет (dg < 0) за счет увеличения энтропии (ds > 0). в таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств. идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). рассмотрим четыре таких свойства. 1. давление пара растворителя над раствором.давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. в результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. при определенных условиях устанавливается равновесие (dg = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. при растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается. следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (р01) рнас. а/ а 101, 3 кпа б б/ жидкость р10 δр лед к р1 к/ пар т рис. 8.1. диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)

Пишем общую схему реакции считаем количество вещества кислорода n = v / vm = 20.16 / 22.4 = 0.9 моль если в одной молекуле кислорода 2 атома, то количество вещества атомов кислорода будет 0,9 * 2 = 1,8 моль считаем количество вещества воды n = m / m = 10.8 / 18 = 0.6 моль если в одной молекуле воды 2 атома водорода, то количество вещества атомов водорода будет 0,6 * 2 = 1,2 моль если в одной молекуле воды 1 атом кислорода, то количество вещества атомов кислорода будет тоже 0,6 моль значит оставшийся кислород (1,8 - 0,6 = 1,2 моль) входит в углекислый газ если в углекислом газе на 2 атома кислорода приходится 1 атом углерода, то количество вещества атомов углерода будет 1,2 / 2 = 0,6 моль значит в состав углеводорода входит 0,6 моль углерода и 1,2 моль водорода, то есть соотношение n(c): n(h) = 0.6: 1.2 = 1: 2 эмпирическая формула углеводорода - ch₂ p.s. определить реальную молекулярную формулу углеводорода по этим данным невозможно, возможно только сказать, что углеводород будет подходить под общую формулу -