Вштативе стоят 5 пробирок с солями металлов: натрия, кальция, никеля, меди и серебра.определите порядок , в котором они расставлены , если 1) соль натрия не рядом с солью кальция; 2) соль никеля - не рядом с солями меди и серебра ; 3) соль серебра слева от соли меди ; 4)соль кальция не соседствует с солями никеля и серебра; 5)соль натрия и меди не стоят рядом.

В первой пробирке соль никеля, во второй - соль натрия, в третьей - соль серебра, в четвертой - соль меди, в пятой - соль кальция 

в яйцах белок перотин  белки - это материал для построения клеток, тканей и органов, для синтеза ферментов, пептидных гормонов, гемоглобина и т. д. Белки имеют ни с чем несравнимое значение в питании человека: прежде всего они служат "строительным материалом" для всего организма, кроме того белки отвечают за основные обменные и регуляторные функции в организме.

Белки служат основой для создания тканей, например мышечных волокон. Белки выполняют транспортные функции в обменных системах организма, например гемоглобин (переносчик кислорода в крови) - сложный белок.

Также белки управляют функциями организма: некоторые важнейшие гормоны - белки, например инсулин. Белки участвуют в энергетическом обмене, в процессах пищеварения, обеспечивают защиту организма (токсины, антитела - тоже белки) и выполняют многие другие функции. Белки образуют также соединения, обеспечивающие иммунитет к инфекциям, участвуют в процессе усвоения жиров, углеводов, минеральных веществ и витаминов.

В химическом смысле, белки - это очень большие молекулы, состоящие из остатков аминокислот. Наиболее важные свойства белков определяются тем, какие аминокислотные остатки (аминокислоты) его составляют. То есть белок, особенно как продукт питания, ценен не сам по себе: ценны аминокислоты, его составляющие.

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.

Кальций

← Калий | Скандий →

20 Mg

↑

Ca

↓

Sr

Периодическая система элементов

20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg

Внешний вид простого вещества

Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл

Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg

Кальций в атмосфере аргона

Свойства атома

Название, символ, номер

Ка́льций/Calcium (Ca), 20

Атомная масса

(молярная масса)

40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s2

Радиус атома

197 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

174 пм

Радиус иона

(+2e) 99 пм

Электроотрицательность

1,00 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,76 В

Степени окисления

2

Энергия ионизации

(первый электрон)

589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,55 г/см³

Температура плавления

1112 К; 838,85 °C

Температура кипения

1757 К; 1483,85 °C

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

153,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,9[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

29,9 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированная

Параметры решётки

5,580 Å

Температура Дебая

230 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) (201) Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-70-2

Эмиссионный спектр

Calcium Spectrum.png

20

Кальций

Ca40,078

4s2

Объяснение:

надеюсь понятно