Какой объём кислорода нужен для сжигания серы массой 4 грамма до so2

4        X
S  +  O2-->SO2  M(S)=32g/mol , Vm=22.4L/mol
32    22.4
4/32  = X/22.4
X=2.8 л
ответ 2.8 л

Объяснение:

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между предложенными веществами и объясните возможность протекания реакций:

А)  K2CO3   +  2 HCl  =   2KCl  +  H2O   +  CO2↑

    2K(+)  + CO3(2-)  + 2H(+)  + 2Cl(-)  = 2K(+)  + 2Cl(-)    + H2O   +  CO2↑

              CO3(2-)  + 2H(+)  =   + H2O   +  CO2↑

Б)хлорид аммония и фосфорная кислота

NH4Cl   +  H3PO4  ⇄  NH4H2PO4    +  HCl

 Все  ионы  будут  в  растворе  и  реакция  ионного обмена  будет обратимой

                     

В) нитрат железа (III) и гидроксид бария

3Ba(OH)2  +  2Fe(NO3)3   =  2Fe(OH)3 ↓  +  3Ba(NO3)2

3Ba2+ +  6OH(- ) +  2Fe3+  + 6 NO3 (-)  =  2Fe(OH)3 ↓  +  3Ba 2+ + 6NO3 -

                  6OH(- ) +  2Fe3+  =  2Fe(OH)3 ↓

Г) сульфат аммония и гидроксид натрия

  (NH4)2SO4  +  2NaOH =  Na2SO4   +  2NH3↑    + 2H2O

2NH4+   + SO4 (2-) +  2Na(+) + 2OH(-) =  2Na(+) + SO4(2-)   +  2NH3↑    

+ 2H2O

                2NH4+   + 2OH(-)  =  2NH3↑  + 2H2O

6. Это обычная реакция нейтрализации - реакция образования воды из протонов и гидроксид-ионов

Чтобы определить молекулярную реакцию нужно просто искать реакцию, где все вещества растворимы:

В 1 вроде все растворимы, но HNO₂ слабая кислота, диссоциирует слабо + все время находится в равновесии жидкость-газ

В 2 Cu(OH)₂ нерастворим в воде (смотрим по таблице растворимости)

Так что подходит 3

ответ: 3

7. Здесь тоже нужна таблица растворимости, в которой как раз указаны ионы. Т.е. в каждом варианте ответа нужно соединить катион и анион и посмотреть будет ли получившееся соединение растворимо.

В 1 Ca²⁺ и Cl⁻ дают растворимое соединение CaCl₂; но с SO₄²⁻ дает нерастворимую соль. Мимо.

В 2 есть нитрат-ион NO₃⁻ - с ним в прицнипе все растворимо. А вот с фосфат-ионом PO₄³⁻ часто бывают осадки. Так и c Fe²⁺, и с Cr³⁺. Мимо.

В 3 снова есть самый растворимый ион - NO₃⁻, и с Cl⁻ тоже часто бывают растворимые соединение. И как раз MnCl₂ и NiCl₂ - растворимы. Значит все они могут быть в растворе.

ответ: 3

8. Т.к. даны ионы вначале, а потом образуется нерастворимый Cr(OH)₃, то реагенты должны быть растворимы. А для этого снова пользуемся таблицей растворимости:

В 1 вода H₂O, а она не диссоциирует. Мимо.

Во 2 и хлорид хрома (III) растворим, и щелочь NaOH растворима. Подходит.

В 3 снова малодиссоциирующее вещество - оксид хрома (III) Cr₂O₃. Мимо.

ответ: 2

Итого:

6 - 3

7 - 3

8 - 2