Навеска металла массой 0.350г вытеснила из кислоты 209 мл водорода при температуре =29 градусов и давлении=102.03 кпа. определить молярную массу эквивалента металла и удельную теплоемкость. известно, что сульфат этого металла изоморфен стронцию.

Пишем уравнение
Me + HA = MeA + H2
По закону Менделеева-Клапейрона рассчитываем количество вещества водорода n = PV/RT = 102030*0.000209/8.314*302 = 0.0085 моль
Считаем эквивалентное количество вещества водорода n(экв)(H2) = 2n(H2) = 0.0085*2 = 0.017 моль
По закону эквивалентов эквивалент металла такой же. Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = m/n(экв) = 0.35/0.017 = 20. Металла с атомной массой 20 нет, значит умножаем на 2 и получаем 20*2 = 40. Это - кальций.
По справочнику мы узнаем удельную теплоемкость кальция = 0,624 кДж/(кг*°С)
ответ: М(экв) = 20 г/моль; с = 0,624 кДж/(кг*°С).

Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.

Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:

Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

1) а)Элемент фосфор находится в 3 периоде 5 группы главной подгруппы. Элемент-неметалл. б)Степени окисления: -3(встречается только в фосфидах-соединения фосфора с металлами, анпример Na3P) и +5 (например, окид фосфора P2O5). в) Фософр является составной частью тканей организмов человека, животных и растений. Фосфор содержится в костях, а так же в нервной и мозговой тканях, крови, молоке. Из фосфора в организме строится АТФ., которая мслужит собирателем и носителем энергии.
Фософр существует в природе в виде соедниений, содержащихся в почве. Из почвы он извлекается растениями, а животные получают фосфор из растений. После отмирания организмов фосфор снова переходит в почву.
2) Cu(OH)2 + H2SO4= 2H2O + CuSO4
     P2O5 + 3H2O= 2H3PO4
     AgNO3 + HCl= AgCl (осадок)+ HNO3
     2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 
4) C+O2= CO2
     m(O) = (24г * 16г\моль) / 12г/моль = 32 г
5) 2Сu+O2= 2CuO

   CuO + 2HCl(разб.) = CuCl2 + H2O
   CuCl2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl