Скакими из ниже перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: a) сульфат меди б) хлорид магния в) оксид меди (ii) г) сульфат калия д) азотная кислота е) хлорид аммония запишите уравнение реакций в молекулярном, полно и сокращенном ионном виде.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl

2Na(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + NH3 + H2O

OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт

w(K2CO3)=27,73%

Объяснение:

m(K2O)=15.04 г;

m(раствора)=112 г;

w(KOH)=12 %;

V(CO2)=10.752 л;

M(K2O)=94 г/моль;

M(KOH)=56 г/моль;

M(K2CO3)=138 г/моль;

Решение

Оксид калия добавили в раствор гидроксида калия(вероятнее всего раствор водный, поэтому будет протекать реакция):

K2O+H2O=2KOH

n(K2O)=15.04/94=0.16 моль;

n(KOH)=2*n(K2O);

m(KOH)1=0.32*56=17.92 г;

n(H2O)=n(KOH);

m(H2O)1=0.16*18=2.88 г;

Рассчитаем исходную массу гидроксида калия в растворе:

m(KOH)2=112*12/100=13.44 г;

m(KOH)3=13.44+17.92=31.36 г;

Через раствор пропустили углекислый газ, который взаимодействует  гидроксидом калия по реакции:

2KOH+CO2=K2CO3+H2O  

Расчитаем количество вещества гидроксида калия:

n(KOH)=m/M=31.36/56=0.56 моль;

Расчитаем количество вещества углекислого газа:

n(CO2)=V/Vm=10.752/22.4=0,48 моль;

Из реакции видно, что на 1 моль углекислого газа требуется 2 моля гидроксида калия.Углекислый газ находится в избытке.

n(K2CO3)1=n(KOH)/2=0.28 моль;

m(K2CO3)1=138*0,28=38,64 г;

m(H2O)2=5,04 г;

m(старого раствора)=112 г;

m(нового раствора)=112-m(H2O)1+m(KOH)1-m(KOH)3+K2CO3+m(H2O)2=112-2.88+17.92-31.36+38.64+5.04=139.36 г

w(K2CO3)=m(K2CO3)/m(раствора)=100*38,64/139,36=27,73%