Выполнить превращения c-co2-nвыполнить превращения c-co2-na2co3-co2-caco3.написать уравненияa2co3-co2-caco3.написать уравнения

членораздельнее пиши, не все понятно: ) то, что поняла,смотри ниже)

 

c+o2=co2

na2o + co2 = na2co3

na2co3 = na2o + co2

cao + co2 = caco3

1) при обработке 12,6 г сплава алюминия с неизвестным 2 -х валентным металлом щелочью выделилось 6,72л водорода. при растворении такого же количества сплава в соляной кислоте выделилось в два раза больше водорода. определите качественный и количественный состав сплава. ответ : (42,86% и 57,14%) 1)находим массу алюминия в смеси: 2al+2naoh + 2h2o = 2naalo2+3h2 54 ,2 л х г ,72 л х=m(al)=5.4 г 2) находим молярную массу неизвестного двухвалентного металла: масса двухвалентного металла, входящего в сплав равна 12,6-5,4=7,2 г ме +2hcl = mecl2+h2 х г ,4 л 7,2 г ,72 л х=m(me)=24 г, следовательно, это магний. таким образом, качественный состав сплава – сплав состоит из алюминия и магния. 3) находим количественный состав, вычисляя массовые доли в % al i mg: ω(al)=5.4/12.6∙100=42.86% ω(mg)=7.2/12.6∙100=57.14% 2) образец, содержащий сульфид железа ( іі ) и пирит, подвергнут обжигу в избытке воздуха. полученный газ пропущен в раствор с массовой долей едкого натра 25% и плотностью 1,25г/см3, в результате чего образовались 1 моль средней соли и 0,5 моль кислой соли. определите объем взятого раствора щелочи и массу исходного образца ответ : ( 320 мл, 104г) 4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2 (1) 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 (2) so2+naoh=nahso3 (3) so2+2naoh=na2so3+h2o (4) из уравнения 3 видно, что для получения 0,5 моль кислой соли необходимо 0,5 моль сернистого газа и 0,5 моль едкого натра, а из уравнения 4 – для получения 1 моль средней соли необходимо также 1 моль сернистого газа и 2 моль щелочи. получается в сумме для того, чтобы получить 0,5 моль гидросульфита натрия и 1 моль сульфита натрия необходимо 2,5 моль щелочи. определяем массу щелочи: m(naoh)=η(naoh)∙m(naoh); m(naoh)=40 г/моль; m(naoh)=2.5∙40=100 г найдем массу раствора щелочи: ω=m(р. в.) /m(p-pa); m(p-pa)=m(р. в.) /ω m(p-pa)=100/0,25=400 г находим объем раствора: v(p-pa)=m(p-pa)/ρ; v(p-pa)=400/1.25=320 мл для получения кислой соли нам понадобилось 0,5 моль сернистого газа (уравнение3), из уравнения 1 видно, что для получения 0,5 моль so2 необходимо взять 0,5 моль сульфида железа (іі), что составляет 60 г и что для получения 1 моль средней соли сульфита натрия необходимо взять 1 моль сернистого газа (уравнение4), из уравнения 2 видно, что для получения 1 моль сернистого газа so2 необходимо взять 0,25 моль пирита, что соответствует 44 г. таким образом, нам необходимо взять 104 г смеси. 3) 40 г минерала содержащего 77,5% фосфата кальция смешали с песком и углем и нагрели без доступа воздуха электрической печи. полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоте ( w =90%). какое количество едкого натра потребовалось для полной нейтрализаций полученного раствора? ответ : (1,6 моль naoh ) 1)находим массу фосфата кальция, который содержится в минерале: m(ca3(po4)2)=40∙0.775=31 г 2)находим массу простого вещества: 2ca3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+p4+10co 620 г 31 г х=m(ca3(po4)2)=6.2 г 3)вычислим массу азотной кислоты в растворе: m(hno3)=140∙0.9=126 г 4) вычислим массу азотной кислоты, которая прореагировала с 6,2 г фосфата кальция: 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 93 г 6, г х=m(hno3)=21 г 5)вычисляем массу азотной кислоты, которая осталась в растворе после реакции: m(hno3)=126-21=105 г 6)вычисляем количество щелочи, пошедшей на нейтрализацию азотной кислоты, оставшейся в растворе после реакции массой 105 г: hno3 + naoh = nano3 + h2o 63 моль 105 моль х=ν(naoh)=1.67 моль

i. символ элемента и его название.

ii. положение элемента в периодической системе элементов д.и. менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

iii. строение атома элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

iv. электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

v. тип элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

vi. формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

vii. сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

viii. максимальный и минимальный степень окисления атома.

например, предоставим характеристику элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов д. и. менделеева и строению атома.

i. находим в таблице д. и. менделеева клетку с номером элемента, записываем его символ и название.

элемент номер 15 — фосфор. его символ р.

ii. охарактеризуем положение элемента в таблице д. и. менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

фосфор находится в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде.

iii. предоставим общую характеристику состава атома элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

заряд ядра атома фосфора равен +15. относительная атомная масса фосфора равна 31. ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

iv. составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

электронная формула атома фосфора:   15p 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3.

электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

v. определяем тип элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

фосфор — неметалл. поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, фосфор относится к семейству p-элементов.

vi. составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

высший оксид фосфора p2o5, проявляет свойства кислотного оксида. гидроксид, соответствующий высшему оксиду, h3po4, проявляет свойства кислоты. подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних реакций:

p2o5  + 3 na2o = 2na3po4

h3po4  + 3naoh = na3po4  + 3h2o

vii. сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

соседом фосфора по подгруппе являются азот. соседями фосфора за периодом является кремний и сера. неметаллические свойства атомов элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

viii. определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора.

максимальный положительный степень окисления для элементов главных подгрупп равен номеру группы. фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. так, минимальная степень окисления фосфора -3.