36. неметаллические свойства у элементов а групп усиливаются 1) слева направо и в группах снизу вверх 2) справа налево и в группах сверху вниз 3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах сверху вниз 37. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части. б. среди неметаллов нет ни одного d- элемента. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 38. в атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов: 1) железа 4) ванадия 2) марганца 5) хрома 3) титана 6) вольфрама 39. в каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) li, na, k, rb 2) sr, ca, mg, be 3) in, ga, al, b 4) sn, ge, si, c 40. какой из ниже рядов элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов? 1) te, se, s, o 2) na, mg, al, si 3) c, b, be, li 4) ba, al, ga, ge 41. среди элементов viа группы максимальный радиус атома имеет 1) кислород 2) сера 3)теллур 4) полоний 42. элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду: 1) be, b, c, n 2) o, s, se, te 3) rb, k, na, li 4) mg, al, si, р 43. какие из ниже рядов ионов характеризуются уменьшением ионных радиусов? 1) s2- , cl - , k+ , ca2+ 2) as5+ , v5+ , cl5+ , i5+ 3) rb+ , k+ , ag+ , cu+ 4) f- , si4+ , mg2+ , na+ 44. какой из ниже рядов ионов характеризуется возрастанием ионных радиусов? 1) o2- , f- , al3+ , mg2+ 2) s6+ , p5+ , al3+ , na+ 3) ca2+ , mg2+ , be2+ , ba2+ 4) ra2+ , ba2+ , hg2+ , zn2+ 45. среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет: 1) бериллий 2) фтор 3) литий 4) натрий 46. атом какого элемента, из числа ниже, имеет наименьший радиус? 1) k 2)al 3)sn 4) o 47. у к и rb 1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности 3) заряды ядер 4) высшие степени окисления 48. у cа и sr 1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности 3) степени окисления 4) количества электронных слоев 49. у mg и ва 1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности 3) заряды ядер 4) высшие степени окисления 50. в ряду be – b – c – n происходит 1) увеличение радиуса атомов 2) увеличение электроотрицательности 3) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру 4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома 51. b ряду элементов na  mg  al  si 1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев в атомах

36) 1
38) 5
39)1
40)3
41)4
42) 2
45) 4
46)4
47)4
48)3
49)4
50)2
51)2

Любая кислота представляет собой сложное вещество, молекула которого содержит один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Формула серной кислоты - H2SO4. Следовательно, в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода и кислотный остаток SO4.

Образуется серная кислота при взаимодействии оксида серы с водой

SO3+H2O —> H2SO4

Чистая 100%-я серная кислота (моногидрат) - тяжёлая жидкость, вязкая как масло, без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. Уже при температуре +10 °С она застывает и превращается в кристаллическую массу.

Концентрированная серная кислота содержит приблизительно 95% H2 SO4. И застывает она при температуре ниже –20°С.
Взаимодействие с водой

Серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. При этом выделяется большое количество тепла.

Серная кислота поглощать пары воды из воздуха. Это её свойство используют в промышленности для осушения газов. Осушают газы, пропуская их через специальные ёмкости с серной кислотой. Конечно же, этот можно применять только для тех газов, которые не вступают в реакцию с ней.

Известно, что при попадании серной кислоты на многие органические вещества, особенно углеводы, эти вещества обугливаются. Дело в том, что углеводы, как и вода, содержат и водород, и кислород. Серная кислота отнимает у них эти элементы. Остаётся уголь.

В водном растворе H2SO4 индикаторы лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, что говорит о том, что этот раствор имеет кислый вкус.
Взаимодействие с металлами

Как и любая другая кислота, серная кислота замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. Взаимодействует она практически со всеми металлами.

В разбавленном виде серная кислота реагирует с металлами как обычная кислота. В результате реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и водород.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

А концентрированная серная кислота является очень сильным окислителем. Она окисляет все металлы, независимо от их положения в ряду напряжений. И при реакции с металлами она сама восстанавливается до SO2. Водород не выделяется.

Сu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

А вот золото, железо, алюминий, металлы платиновой группы в серной кислоте не окисляются. Поэтому серную кислоту перевозят в стальных цистернах.

Сернокислые соли, которые получаются в результате таких реакций, называют сульфатами. Они не имеют цвета, легко кристаллизуются. Некоторые из них хорошо растворяются в воде. Малорастворимыми являются только CaSO4 и PbSO4 . Почти не растворяется в воде BaSO4.
Взаимодействие с основаниями

Реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. В результате реакции нейтрализации серной кислоты образуется соль, содержащая кислотный остаток SO4, и вода H2O.

Примеры реакций нейтрализации серной кислоты:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Серная кислота вступает в реакцию нейтрализации как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями.

Так как в молекуле серной кислоты два атома водорода, и для её нейтрализации требуется два основания, то она относится к двухосновным кислотам.
Взаимодействие с основными оксидами

Из школьного курса химии нам известно, что оксидами называют сложные вещества, в состав которых входят два химических элемента, одним из которых является кислород в степени окисления -2 . Основными оксидами называют оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. Примеры основных оксидов: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

С основными оксидами серная кислота вступает в реакцию нейтрализации. В результате такой реакции, как и в реакции с основ

Определим формулу вещества В

Пусть 100% = 100г, тогда имеем

m(C) = 83,27г и m(H) = 16,71г

n(C) : n(H) = 83,27г / 12г/моль : 16,71г / 1г/моль = 1 : 2

CH2 - простейшая формула углеводорода

Mr(В) = 43 * 2 = 86 г/моль

Mr(B) / Mr(B) = 86 / 14 = 6

По реакция ясно то, что вещество B - алкан, тогда искомый продукт имеет формулу C6H14

Заметим, что вещество А - алкен, а вещество Б - бромид алкана, тогда реакция Б → В - реакция Вюрца (удвоение цепи)

CH2=CH-CH3 (Вещество А) + HBr => CH3-CH2Br-CH3 (Вещество Б)

2CH3-CH2Br-CH3 + 2Na => CH3 - CH2(CH3-CH-CH3) - CH3 (Вещество В)

(CH2 - под ним CH, а слева и справа  по CH3)