Розрахуйте масу води та 96%-ної сульфатної кислоти які необхідно взяти для приготування 300 г 35%-ного розчину сульфатної кислоти

W1(H2SO4)=96%=0,96
w2(H2SO4)=35%=0,35
m2(р-ра)=300г
m1(р-ра)-?
m(H2O)-?
Решение:
w=m(в-ва)/m(р-ра)
w2=w1*m1(р-ра)/m2(р-ра)
0,35=0,96*m1(р-ра)/300
m1(р-ра)=0,35*300/0,96=109,375 (г)
Значит, чтобы найти массу воды которую нужно добавить, надо из массы всего раствора вычесть массу исходного, первого, раствора 96%-ной к-ты, то есть:
m(H2O)=300-109,375=190,625 (г)
ответ: масса исходного раствора 96%-ной H2SO4=109,375(г), масса воды, которую необходимо добавить для разбавления= 190,625 (г).

Для начала фраза "добавили достаточное кол-во серной кислоты" говорит нам, что можно считать что прореагировал весь хлорид бария. Теперь определим, сколько ж его вступило в реакцию. Из 40 г раствора 20,8% его массы составляет хлорид бария. Это составит 40*20,8/100=8,32 г BaCl2
Смотрим на уравение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 
Масса одного моль BaCl2 = 208 г
Масса одного моль BaSO4 = 233 г
Т.е. из 208 г хлорида бария образуется 233 г сульфата бария. В нашем случае из 8,32 г хлорида образуется 8,32*233/208 =9,32 г сульфата. Вот столько его и должно выпасть в осадок :-)

відповідь:

113.8 g

пояснення:               x g                     9.6g

дано:                     1. cuso₄+2hcl> cucl₂↓+h₂so₄

w(cuso₄)=10%   |     160 g/mol           135 g/mol

m(cucl₂)=9,6 g   |   отсюда: x=9,6*160/135=11,38 g

| 2. w(e)=m(e)/m(раствора) · 100 %

m(растора)-?       | m(растора)=11,38/10 · 100 %=113.8 g