При взаимодействии цинка с раствором сульфата меди (2) выделилось 12, 8 г меди. вычислите сколько граммов цинка вступило в реакцию ну

У атома цинка Ar = 65.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(осадок)
m = n* M
n = m/M
n(Cu) = 12,8/ 64 = 0,2 моль
по уравнению реакции :
1 моль Zn - 1 моль Cu 
x моль Zn - 0,2 моль Cu
x = n(Zn)= 0,2*1/1 = 0, 2 моль
m(Zn) = 0,2 * 65 = 13 г
ответ: 13 г.

9,52 г                                      17,22 г
MeCl2      +      2AgNO3    =    2AgCl      +    Me(NO3)2
1 моль                                    2 моль
М=х+71 г/моль                        М=143,5 г/моль
                                               n=17,22/143,5=0,12 моль
По уравнению реакции при образовании 2 моль осадка расходуется 1 моль хлорида металла, следовательно, при образовании 0,12 моль израсходуется 0,12/2=0,06 моль хлорида
М(MeCl2) = m/n = 9,52/0,06 = 158,67 г/моль
Отсюда х+71=158,67
             х=87,67
M(Me) = 87,67 г/моль
По таблице находим металл - это стронций. Следовательно, формула хлорида металла SrCl2

Итак, формула этана - С2H6.
Сжигание в данном случае - реакция с кислородом
Пишем реакцию:
2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу)
Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу
V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm
Считаем по формуле:
(ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно)
Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что:
(ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2
Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2:
(ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль
m=(ню)М
М(СО2) = 44 г/моль
m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ