1.составьте уравнение реакции и запишите его в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: гидроксид натрия + хлорид железа (iii)  2.определите объём газа, который выделится при взаимодействии 440г 15%-ного раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты.

3NaOH+FeCI3 = 3NaCI + Fe(OH)3
3NA+ + 3OH- + Fe3+ + 3CI- = 3Na= + 3CI- + Fe(OH)3
        Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S
масса (K2S) = 440х0.15 = 66 г
из 66 г K2S  получим Х л H2S
из 110 г                       22.4 л
х= 66х22.4: 110=13.44 л

Р-р HCl должен быть конц., т.к. только в этом случае будет выполняться условие о неизменности массы р-ра - в случае с разб. р-ом HCl масса р-ра, независимо от соотношения KMnO4 и Na2CO3, будет увеличиваться;

1) Na2CO3 (M = 106 г/моль) + 2HCl = 2NaCl + CO2 (M = 44 г/моль) + H2O - в расчете на 1 моль Na2CO3, масса р-ра увеличится на 106-44 = 62 г;

2) 2KMnO4 (M = 158 г/моль) + 16HCl (конц.) = 5Cl2 (M = 71 г/моль) + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O - в расчете на 1 моль KMnO4, масса р-ра уменьшится на 177.5-158 = 19.5 г;

т.о. компенсация увеличения массы р-ра по р-ии 1) будет обеспечена внесением 62/19.5 = 3.18 моль KMnO4 на 1 моль Na2CO3;

массовые доли KMnO4 и Na2CO3 составляют соотв. 158*3.18/(158*3.18+106) = 0.8258 (82.58%) и 106/(158*3.18+106) = 0.1742 (17.42%).

Объем раствора HCl равен 423,19 мл

Объяснение:

Дано:

w(HCl) =30 %

p(раствора HCl) =1.15 г/мл

m(техн CaCO3)=250 г

w(прим) =20 %

Найти

V(раствора HCl) -?

Решение

m(CaCO3) =m(технCaCO3) *(100-20)/100=250*0.8=200 г

Запишем уравнение протекающей реакции

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3(H2O+CO2)

Найдем количество вещества карбоната кальция, затем хлороводорода

n(CaCO3)=m/M=200/100=2 моль

n(HCl)=2*n(CaCO3)=4 моль

m(HCl)=n*M=4*36.5=146 г

m(раствора HCl)=100*m(HCl) /w(HCl)=486.67 г

V(раствора HCl) =m(раствора HCl)/p(раствора HCl)=423.2 мл