Враствор серной кислоты с массовой доли 25 % поместили железный шарик массой 10 г через некоторое время когда диаметр шарика уменьшился вдвое массовая доля кислоты стало 10 % найдите массу исходного раствора !

Решение: железо растворяется в кислоте по реакции

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. Значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75 г. х г. y

Fe + H2 SO4 => FeSO4 + H2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г Fe x г H2SO4

56 Г98 г

Х = (8.75*98)/56=15.29г.(H2SO4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г Fe 2г H2

8.75 у г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. H2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.

Сначала находим из процентнов кол-во примесей в Fe, так как они не реагируют с хлором и вычитаем их из 56 грамм.

56г — 100%
икс - 5%
икс равен 2.8 грамм его вычитаем из 56 и.
56-2.8=53.2

находим моль железа деля 53.2 на его молярную массу → 53.2/56=0.95 моль железа

пишем реакцию окисления хлором

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
получаем моль хлора деля его литры на газовую постоянную → 2.24/22.4=0.1 моль хлор у нас в убытке поэтому в ракции считаем по молям хлора. по реакции из 0.1 моль хлора получается 0.1 умнож на два разделить на три моль FeCl3, что примерно равно 0.07 моль умнож это на молярную FeCl3 получим 0.07•162.5= 11.375 г это наши 100% но выход реакции 98% то есть получилось 98% от 11.375. считаем
11.375 - 100%
икс - 98%

икс равен (11.375•98)/100=11.1475 г твой ответ

Для того, чтобы определить где больше находится железа, надо найти относительные молекулярные массы, затем вычислить массовую долю железа в каждом веществе и сравнить их, а затем сделать вывод.
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
ω(Fe) = 56/72 = 0.7778 = 77.78%
Mr(Fe2O3) = 56×2 + 16×3 = 160
ω(Fe) = 112/160 = 0,7 = 70%
77,78% больше 70%, вывод: в оксиде железа (II) FeO содержится больше железа, чем в оксиде железа (III) Fe2O3
Mr(Fe3O4) = 56×3 + 16×4 = 232
ω(Fe) = 168/232 = 0.7241. или 72,41%
в Fe2O3 ω(Fe) = 0.7 = 70%
Fe3O4 содержит больше железа по сравнению с Fe2O3