Mr для 1)азота 2)пищевой соды 3)уксус 4)соляная кислота 5)соль 6)сахар по примеру : mr(02)= 2*ar(o)= 2* 16=32 г/моль люди !

1) Mr(N)=14
2)Mr(NaHCO3)= 23+1+12+16*3=84
3)Mr(CH3COOH)=12+1*3+12+16+16+1=90
4) Mr(HCL)=1+35=36
5)Mr(NACL)=23+35=58
6)Mr(C12H22O11)=12*12+1*22+16*11=342

дано

m(S) = 16 g

V(O2) = 22.4 L

V(SO2)-?

Определяем избыток и недостаток

M(S) = 32 g/mol - молекулярная масса серы

n(S) = m/M = 16 / 32 = 0.5 mol

Vm = 22.4 L / mol - внутримолекулярный обьем

n(O2) = V(O2) / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 mol

n(S) < n(O2)

S+O2-->SO2

n(S) = n(SO2) = 0.5 mol

V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L/mol

ответ 11.2 л

Это реакция присоединения . В реакции участвует одна молекула серы, в результате реакции получается одно молекула оксида серы(4)

т.е. это можно записать так :

1 S+1 O2-->1 SO2

так как  эти части имеют одинаково количество веществ то получается

n(S) = n(SO2)

или S + O=O --> O=S=O

здесь серы имеет степень окисления +4 и притягивает к себе два атома кислорода.

Объяснение:

Дано: 
m(р-ра CuSO₄)=200г.
ω%(CuSO₄)=20%
KOH

m(осадка)-?
1. Определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора:
m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)xm(р-ра CuSO₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г.
2. Определим молярную массу сульфата меди и количество  вещества в 40г. сульфата меди:
M(CuSO₄)=64+32+16x3=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции,  проанализируем его и сделаем вывод:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[Cu(OH)₂] = 0,25моль.
4. Определим молярную массу гидроксида меди и его массу количеством вещества 0,25моль:
M[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль
m[Cu(OH)₂] =n[Cu(OH)₂]x M[Cu(OH)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.
5. ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.