Рассчитай массу углерода, содержащегося в карбоновой кислоте c2h5cooh массой 50 г. промежуточные вычисления проводи с точностью до тысячных. ответ округли до целых.

Nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑ n(nacl) = n₁(hcl) hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl) = n(naoh) n(nacl) = m/m = 200 г/58,5 г/моль = 3,42 моль  ⇒ n₁(hcl) = 3,42 моль m₂(naoh) =  ω*m(p-pa) = 25*0,1 = 2,5 г -- масса гидроксида натрия в растворе №2 n₂(naoh) = m/m = 2,5 г./40 г/моль = 0,0625 моль, так как n(naoh) = n₃(hcl) = 0,0625 моль соляной кислоты содержится в 50 мл раствора, тогда 0,0625 моль hcl  -- 50 мл х   моль мл x = 0,0625*2000: 50 = 2,5 моль соляной кислоты содержится 2000 мл раствора, а растворили 3,42, тогда n₂(hcl) = 3,42 моль - 2,5 моль = 0,92 моль так как 0,92 моль соляной кислоты нейтрализовали гидроксидом натрия, то на нейтрализацию ушло 0,92 моль naoh m₁(naoh) = n*m = 0,92 моль * 40 г/моль = 36,8 г. ω(naoh) = m(naoh)/m(p-pa naoh) * 100% = 36,8г/280 г.* 100% = 13,14%

1. из предложенных веществ в  колбах, отольем немного жидкости в три пробирки и опустим в них гранулу цинка. в той пробирке где выделяется газ находится соляная кислота.   отставим  эту колбу  и подпишем: соляная кислота.    hci + zn = znci₂ + h₂↑ 2. из оставшихся двух колб, отольем немного жидкости в две пробирки и прильем к ним сульфат натрия. в той пробирке, где выпадет белый осадок, находится хлорид бария. отставим эту колбу и подпишем ее: хлорид бария  baci₂ + na₂so₄  = naci + baso₄↓ 3. делаем вывод, что в    третей колбе находится нитрат натрия. подписываем ее: нитрат калия.