Рассчитать массовую долю растворенного вещества в полученной смеси. указать какое вещество будет являться растворённым и почему? объёмную долю выделенного вещества в смеси, если для её приготовления смешали предложенные компоненты. оформить как , большое. а) 50 г спирта и 150г воды. б)5л водорода и 35 л хлора

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного элемента. например, молекулярные (o2, o3, h2, cl2) и атомарные (o, h, cl) простые газы; различные формы углерода, иод (i2), металлы (не в виде сплавов) и многие другие. некоторые элементы свойством образовывать несколько простых веществ (аллотропия), отличающихся строением молекул (или кристаллической структурой) и - свойства элемент . это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. ядро атомное состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. разновидности атомов одного и того же э. х., имеющие различные массовые числа (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называются изотопами. в природе многие э. х. представлены двумя или большим числом изотопов. известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному э. х., и около 1500 радиоактивных изотопов. изотопный состав природных элементов на земле, как правило, постоянен; поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу, являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. в настоящее время (1978) известно 107 э. х., они, преимущественно нерадиоактивные, всё многообразие простых и сложных веществ. простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. некоторые э. х. существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по и свойствам; число простых веществ достигает 400 (см. аллотропия). иногда понятия "элемент" и "простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях э. х. и образуемых ими простых веществ; " тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 д. и. менделеев (соч., т. 13, 1949, с. 490). многие элементы - особенно радиоактивные - просто не существуют в виде простых веществ.

1)1.элемент кислород в псэ находится под №8, его атомная масса ar=16, его заряд ядра z=+8, в ядре8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух   энергетических уровнях, так как кислород   находится во втором   периоде.

2.   используя эти данные напишем модели строения атома кислорода:

а). модель атома кислорода   при дуг:

₊₆o)₂)₄

б). модель атома электронная конфигурация:

  ₊₆o 1s²2s²2p²

в). электронно-графическая модель атома:

                           

                    p    ↑     ↑

2уровень   s   ⇅

1уровень   s   ⇅

              ₊₆o

2) степень окисления сединениях:

а)   0 o₂⁰

б) -1   h₂o₂⁻, na₂o₂⁻;

в)   -2 co₂⁻², h₂o⁻², p₂o₅⁻²;

г)   +1 nah⁺, cah₂⁺

д) +2 o⁺²f₂⁻;

3) оксиды: li₂o, bao, feo, fe₂o₃, co₂, n₂o₃, n₂o₅, p₂o₅, ci₂o₇

гидроксиды: lioh, ba(oh)₂, fe(oh)₂, fe(oh)₃

кислоты: hmno₄, hcio₄, h₂so₄, hno₃, h₃po₄, h₂co₃, h₂sio₃

4) в простом веществе o₂ неполярная ковалентная связь. в соединениях с другими элементами сязь полярная ковалентная.

5) nah, kh, cah₂,   hci, h₂o, h₂s, nh₃, ph₃

6) кислород типичный неметалл.