Обчисліть і вкажіть молекулярну масу натрієвої солі амінооцтової кислоти

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН может принимать значения от 0 до 14.

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).

При значениях водородного показателя рН:

от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.

Первая задача

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2% - это 0,02 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

Так как при упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:

0,02*200 = Х*80

80Х = 4

Х = 0,05 ( или 5% )

Вторая задача

Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, значит воды в таком растворе будет:

100-20 = 80 г

На основании этого  составим пропорцию:

80 г воды   20 г в-ва

280 г воды Х г в-ва

Х = 280*20/80 = 70 г сульфата натрия