Какой факт позволил переосмыслить теоретическое положение о неделимости атома? ответе

Сложность строения атома можно показать на примере радиоактивного распада: появление элементарных частиц и преобразование одного вида атома в другой наглядно свидетельствуют об этом, так и была опровергнута гипотеза о неделимости атома, а в последствии и его ядра, что в целом послужило началом зарождения атомной физики и создания ядерной бомбы P.S. я точно не знаю

Все просто, давай возьмем получение аммиака, 
N2+H2=NH3 , как видишь мы имеем в левой части 2 азота и 2 водорода, а в правой 1 азот и 3 водорода. Мы должны их уровнять, сначала сделаем это с азотом. Поскольку справа в два раза меньше, то перед аммиаком поставим 2, будет N2+H2=2NH3, теперь у нас 2 азота слева и 2 справа, а водорода 2 слева и 6 справа (2*3), чтобы слева тоже было 6 мы должны 2 умножить на 3, то есть поставить коэффициент 3 перед водородом, получается N2+3H2=2NH3, как видишь теперь все уравнялось

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна. 
Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1)     В промышленности (в газогенераторах):

Видео - опыт "Получение угарного газа"

C + O2 = CO2 + 402 кДж

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н2О = СО + Н2 – Q,

смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.

2)     В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): 

HCOOH  t˚C, H2SO4 → H2O + CO­

H2C2O4 t˚C,H2SO4→  CO­ + CO2­ + H2O

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;  

CO - несолеобразующий оксид. 

1)     с кислородом

2C+2O + O2 t˚C →   2C+4O2↑

2)     с оксидами металлов CO + MexOy = CO2 + Me

C+2O + CuO t˚C →    Сu + C+4O2↑ 

3)     с хлором (на свету)

CO + Cl2  свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)

4)*     реагирует с расплавами щелочей (под давлением)

 

CO + NaOH P →  HCOONa (формиат натрия)

 

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

CO2 + C = 

C + H 2 O =

С O + O2 =

CO + Al2O3 =

№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению 

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

как то так