При разложении карбоната магния образовалось 16гр оксид магния , выход реакции составил 80% от теоретически возможного, сколько грамм карбоната магния было взято для реакции.

16/0.8=20гр MgO

20/(24+16)=0.5 моль MgO

0.5 моль MgO= 0.5 моль MgCO3(за рівнянням)

0.5*(24+12+48)=42 гр (MgCo3)

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.


Гомогенные реакции протекают в пределах одной фазы, например, в смеси газов или в растворе. Гомогенные системы (однородные) –  газ/газ, жидкость/жидкость  – реакции идут во всём объёме.
Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например, твердой и жидкой, твердой и газообразной. Гетерогенные (неоднородные) системы  – твёрдое/жидкость, газ/твёрдое, жидкость/газ  – реакции идут на поверхности раздела фаз.

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Для оценки скорости необходимо изменение концентрации одного из веществ.

       45 г       Х л
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
   180 г      134,4 л
Сначала найдем объём кислорода:
Над уравнением напишем, что известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению:
m(C6H12O6) = 180г/моль х 1 моль = 180 г
V(O2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
Теперь составим пропорцию и найдем объём кислорода, который нужен для окисления глюкозы:
45 г / 180 г = Х л / 134, 4 л

V(O2) = 45 г х 134, 4 г / 180 г = 33,6 л

Теперь найдем объём воздуха: воздух это смесь
φ = V(в-ва) х 100% / V(смеси)
отсюда выразим V смеси  -
V смеси = V(в-ва) х 100% / φ
V(воздуха) = 33, 6 л х 100% / 21% = 160 л
( φ - это "фи" - объёмная доля)