Вычислите объём воздуха, необходимого для сжигания этана c2h6 объёмом 200литров, если объёмная доля кислорода в воздухе 21%

дано: v(c2h6)=200л. найти: v(возд)

решение: с2h6 + 4.5o2 = 2co2 +3 h2o c2h6=1моль о2=4,5моль. v(o2)=200*4,5/1=900л.

составим пропорцию:

900л – 21% х л    - 100%

х= 900*100/21=4285,7.

ответ: 4285,7л

Дано: ∨(fe) = 0,2 моль m(анионов)/m(катионов)=1,87 ∨(hcl) - ? m(fe) = 56 г/моль m(fecl₂) = 127 г/моль m(hcl) = 36,5 г/моль fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ из уравнения реакции видно, что  ∨(fe) =  ∨(fecl₂) = 0,2 моль m(fecl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г fecl₂ cодержит 56 г fe²⁺ и 71 г cl⁻ 25,4 г fecl₂ x г fe²⁺ и   у г cl⁻ x=m(fe²⁺) = 11,2 г у=m(cl⁻) = 14,2 г в растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(h⁺) =  ∨(h⁺)*m(h) =  ∨ m(cl⁻) =  ∨(cl⁻)*m(cl) = 35,5∨   14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(h⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль hcl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. ответ: 0,6 моль.

1. дано: m₁(p-pa nacl) = 270 г ω₁(nacl) = 10% = 0,1 ω₂(nacl) = 30% = 0,3 m₂(nacl) -? примем массу соли, которую необходимо добавить за х г, тогда ω₂=(ω₁(nacl)*m₁(p-pa nacl)+x)/(m₁(p-pa nacl)+x) m₁(nacl)=ω₁(nacl) *m₁(p-pa nacl) = 270*0,1 = 27 г (27 + х)/(270+х) = 0,3 х= 77,14 г ответ: 77,14 г 2. дано: m(fe₂o₃) = 64г v(co) = 13,44 л t⁰> 700⁰c m(fe) - ? m(fe₂o₃) = 160 г/моль ∨(fe₂o₃) = 64 г/160 г/моль = 0,4 моль vmol(co) = 22,4 л/моль ∨(со) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль ∨(fe₂o₃): ∨(co) = 0,4: 0,6 = 1: 1,5 0,4 моль 0,6 моль х моль fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂ 1 моль   3 моль   2 моль по уравнению отношение должно быть 1: 3, следовательно оксид железа(iii) взят в избытке, расчет ведем по со: х=∨(fe) = 0.4 моль m(fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г ответ: 22,4 г